ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-)

ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-) 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么? 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , PH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-),说法为什么不正确? 氢氧化钠和醋酸的混合pH=7时氢氧根=氢离子 醋酸根=钠离子, 醋酸钠不是显碱性吗? 醋酸和醋酸钠混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较（包括醋酸分子） 【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-] 醋酸和醋酸钠等体积混合PH 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,醋酸根浓度大于醋酸,为什么 常温下,醋酸钠和醋酸混合ph为7,谁的量多 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? pH=3的HAc 和pH=11的NaOH等体积混合后溶液中不是剩下了醋酸钠和醋酸么但是醋酸钠显碱性醋酸显酸性,那为什么最后溶液就是酸性的了呢?若要是溶液pH变成7 理论上能做到么?如果做到了 pH=7的时 醋酸和醋酸混合溶液 pH=7 醋酸浓度为什么小于醋酸根浓度, 25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)= 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问：1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度＞钠离子 醋酸和醋酸钠等物质的量混合PH为4.7则醋酸的存在抑制了醋酸钠的水解醋酸钠存在抑制了醋酸的电离 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸