原电池负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,为什么这样写啊?

原电池负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,为什么这样写啊? 甲醇燃料电池 正负极反应方程式碱性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH– 负极：2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O酸性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh（aq）中构成原电池.下列说法不正确的是A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-B.电池放电后,溶液ph不断升高C.正极o2得电子,反应式：O2+2H2O+4e- = 4OH-D.负极CH3OH 甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为 CH3OH和O2用KOH作电解液形成的燃料电池的问题负极.2CH3OH-12e-＋16OH-＝2CO3^2- 总反应式：2CH4O + 3O2 = 2CO2 + 4H2O正极：3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH–为什么要转移12个电子,还有写方程式时氢氧根的个数怎么 自己写的甲醇燃料电池方程为什么不对负极O2+2CH3OH-12e-=2CO2+8H+正极2O2+8H++12e-=4H2O 答案的负极是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正极是3O2+12H++12e-=6H2O CH3OH与o2做原电池在酸性溶液中的方程式,正负极方程式写一下,谢谢!我不要碱性的 甲醇燃料电池 碱性电解质(铂为两极,电解液KOH溶液)甲醇燃料电池 碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O (氧化 铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2 对铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2对不? ch3oh与o2在naoh中构成原电池原理?负极反应电子好象不守恒?负极左边28个阴粒子而右边4个与左边不等 甲醇燃料电池方程式酸性条件总反应式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极：3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O负极：2CH4O - 12e– + 2H2O → 12H+ + 2CO2 负极的 2CO2 用加 气体放出符号么? 燃料电池的电子转移数电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2=4H2O问电池的负极反应式.虽然我知道负极的反应是什么,但是不知道电子转移数.答案说CH3OH+H2O-6e-==CO2=6H+但这电池的负极反应式是要看总式 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20 在原电池中负极CH4 电解质KOH请问在负极中 CH4+2OH^--8e^-=co3^2-+7h2o中的 碳酸根是怎样来的? 原电池铁正极,银负极,CuSO4电解质.负极反应是Fe-2e-=Fe2+,正极是Cu2+十2e-=Cu.铜附着在银片上.原电池铁正极,银负极,CuSO4电解质.负极反应是Fe-2e-=Fe2+,正极是Cu2+十2e-=Cu.铜附着在银片上.为什么不是Fe 有一个原电池,电极材料为左边通入CH3OH,右边通入O2,电解质溶液为KOH,求总反应和正负极反应. 原电池负极是什么反应?