根据反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题氧化剂与氧化产物的物质的量比是?氧化剂是4HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2 1

根据反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题氧化剂与氧化产物的物质的量比是?氧化剂是4HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2 1
根据反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题
氧化剂与氧化产物的物质的量比是?
氧化剂是4HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2 1

根据反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题氧化剂与氧化产物的物质的量比是?氧化剂是4HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2 1
楼主不要嫌啰嗦,耐心看下去,绝对正解!
氧化剂在化学反应中得到电子,起氧化作用的元素得到电子后化合价降低
还原剂在化学反应中失去电子,起还原作用的元素失去电子后化合价升高
化合价的升高与降低是判断得失电子的依据
N元素在反应前后化合价从+5降到了+4（HNO3对应的产物是NO2）,Cu在反应前后化合价从0价变成了+2价（Cu对应的产物是Cu(NO3)2）,从而判断硝酸是氧化剂,Cu是还原剂.
.Cu是还原剂,还原剂是用来被氧化剂氧化的,所以还原剂对应的产物就是氧化产物,所以氧化产物是硝酸铜
再说说为啥是2：1
这个就要从得失电子着手了,假设全部以mol为单位,1molCu完全反应失去了2mol电子,但是,虽然有4mol硝酸参加了反应,起氧化作用的硝酸只有2mol（+5价的N元素变成+4价的N元素只得到了1mol电子,即只要有1mol硝酸起了氧化作用,就会产生1molNO2,产生了2molNO2自然就只有2mol硝酸起氧化作用,剩余的2mol硝酸则是起的酸性作用）
2mol氧化作用的硝酸 2mol酸性作用的硝酸 1mol硝酸铜 答案就很明显了

氧化剂是HNO3因为它其中的N元素失电子，其氧化的是Cu，故氧化产物为Cu(NO3)2

因为每两个HNO3生成一个Cu(NO3)2，故比例为2:1

没有错，因为氧化剂HNO3中有两个硝酸根离子进行氧化反应，另外两个没有进行氧化反应，只是简单地酸碱反应，所以答案是2：1

Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
根据方程式，分析氮的去向问题，氮的价态有不变、升高和降低，不要把不变的价态算在内，价态不变不是氧化还原反应，其中有2mol硝酸根（自始至终价态未改变，不能看作参与了氧化还原反应），因此有2mol的硝酸实际并未参加氧化还原这个过程，参加氧化还原过程的硝酸只有剩下的2mol而已
判断这个问题不能单纯根据某个物质物简单...

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Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
根据方程式，分析氮的去向问题，氮的价态有不变、升高和降低，不要把不变的价态算在内，价态不变不是氧化还原反应，其中有2mol硝酸根（自始至终价态未改变，不能看作参与了氧化还原反应），因此有2mol的硝酸实际并未参加氧化还原这个过程，参加氧化还原过程的硝酸只有剩下的2mol而已
判断这个问题不能单纯根据某个物质物简单决定，要看这个过程，整体分析，并非反应物所有的部分都参与氧化还原的过程
再一个和这个题类似可以分析一下浓盐酸和二氧化锰的问题
4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
显然在这个方程中，有2mol的盐酸没有参与氧化还原反应（氯化锰中氯离子价态还是-1）

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反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,中
参与氧化还原反应的HNO3实际上仅有2mol,另外2mol没有参与。
氧化产物Cu(NO3)2 ，从上式可知，为1mol.
所以：氧化剂与氧化产物物质的量的比是2:1

反应中Cu被浓硝酸氧化，化合价由0价变为正2价，化合价升高，Cu（NO3）2为氧化产物，浓硝酸为氧化剂，在4mol浓HNO3中，有2mol硝酸被还原成2NO2,还剩2mol硝酸根与Cu2+配成Cu（NO3）2,故被还原的物质即氧化剂只有2mol，所以答案是2：1

这样是错的哦，因为氧化剂、还原剂指的是一种物质，并不是几个微粒，故不能说“氧化剂是4HNO3”。该题从化学方程式中：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可以看到HNO3中的氮元素的化合价从+5价降低到NO2的+4价，则HNO3是氧化剂，但因为参加反应的HNO3中的氮元素的化合价并不是全部从+5到+4价，而是有一半的化合价是不变的（Cu(NO3)2中的N仍然是+5价）；C...

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这样是错的哦，因为氧化剂、还原剂指的是一种物质，并不是几个微粒，故不能说“氧化剂是4HNO3”。该题从化学方程式中：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可以看到HNO3中的氮元素的化合价从+5价降低到NO2的+4价，则HNO3是氧化剂，但因为参加反应的HNO3中的氮元素的化合价并不是全部从+5到+4价，而是有一半的化合价是不变的（Cu(NO3)2中的N仍然是+5价）；Cu的化合价从0价升高到Cu(NO3)2的+2价，Cu作还原剂被氧化得到的物质（即氧化产物）是Cu(NO3)2；根据化学方程式的化学计量数之比=物质的量，故：n(氧化剂)：n(氧化产物)=4/2：1=2：1，答案就是这样来的。

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