铝离子的半径是该周期所有的离子中半径最小的解释其原因

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/15 03:30:22

铝离子的半径是该周期所有的离子中半径最小的解释其原因
铝离子的半径是该周期所有的离子中半径最小的解释其原因

铝离子的半径是该周期所有的离子中半径最小的解释其原因
同一周期的所有阴离子半径均大于该周期所有阳离子半径.
（主要原因：此时阴离子比阳离子多一个电子层）
同周期的金属离子,失电子越多,离子半径越小.那么铝离子半径就是第三周期元素的离子中半径最小的.

电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小 Na+＞Mg2+＞Al3+
而阴离子电子层数都多了，半径也都比较大P3－＞S2－＞Cl－

因为铝离子只有2层电子，Cl-等都有3层电子；而与镁离子、钠离子相比，铝离子带3个正电荷，对外层电子的吸引力最大，故其半径最小。

拿出元素周期表一对就知道了，元素周期表从左至右，原子半径逐渐增大，从上至下，原子半径逐渐增大。

同周期的阴离子比阳离子多一个电子层，故阳离子阴离子半径比阴离子半径小。钠镁铝3种离子电子层数相同，但核电荷数递增，核对外层电子的吸引力增大，故半径递减。

本周期铝后面的元素如果产生离子，则吸收电子，电子层变为3层，首先排除。在铝以及之前的离子中，铝的原子量最大，则吸收电子的能力越强，即电负性最大，所以同样为两层电子，铝离子的离子半径比钠离子和镁离子小。

铝是第三周期的元素，其中硅磷硫氯形成离子时是得电子，电子层数不变
钠镁铝形成离子是失电子，都是少了一个电子层，为 2，8 结构，而铝离子的质子数十最多的是13个，对最外层的电子吸引力最大，所以半径最小

答：
Na＋、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，Al3+的质子数最大，对电子的引力最大，故使其半径最小。同样道理，S2−＞Cl¯。而Cl¯＞F¯，F¯＞Al3+，故Cl¯＞Al3+。故Al3+半径最小。

铝离子的半径是该周期所有的离子中半径最小的 解释其原因