作业帮关于钠盐的一些问题（在线等 急）Na2CO3 NAHCO3 NA2SO3 NAHSO4 NAHSO3这几种物质的酸碱性如何?成酸碱性的原因又是什么?互相之间酸碱性的强弱比较又是怎样的.这些盐中要掌握的电离方程式和水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 00:14:07
关于钠盐的一些问题（在线等 急）Na2CO3 NAHCO3 NA2SO3 NAHSO4 NAHSO3这几种物质的酸碱性如何?成酸碱性的原因又是什么?互相之间酸碱性的强弱比较又是怎样的.这些盐中要掌握的电离方程式和水解
关于钠盐的一些问题（在线等 急）
Na2CO3 NAHCO3 NA2SO3 NAHSO4 NAHSO3
这几种物质的酸碱性如何?
成酸碱性的原因又是什么?
互相之间酸碱性的强弱比较又是怎样的.
这些盐中要掌握的电离方程式和水解方程式有哪些?
关于钠盐的一些问题（在线等 急）Na2CO3 NAHCO3 NA2SO3 NAHSO4 NAHSO3这几种物质的酸碱性如何?成酸碱性的原因又是什么?互相之间酸碱性的强弱比较又是怎样的.这些盐中要掌握的电离方程式和水解
NAHSO4 相当于一元强酸 酸性最强
NA2SO3 碱性 强碱弱酸盐
Na2CO3 碱性 比NA2SO3强
NAHCO3 碱性最强
酸性 HCO3-＜CO32-
水溶液呈碱性：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3
水溶液呈酸性：NaHSO4 NaHSO3
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3水解，而NaHSO4 NaHSO3电离大于水解
CO32-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-
HCO3-=（可逆）H++CO32-
HSO4-=H++SO42-
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水溶液呈碱性：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3
水溶液呈酸性：NaHSO4 NaHSO3
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3水解，而NaHSO4 NaHSO3电离大于水解
CO32-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=（可逆）H2CO3+OH-
HCO3-=（可逆）H++CO32-
HSO4-=H++SO42-
HSO3-+H2O=（可逆）H2SO3+OH-
HSO3-=（可逆）H++SO32-
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酸性由大到小排是：NAHSO4>NAHSO3>NA2SO3>NAHCO3>NA2CO3
NAHSO4成酸性，因为H2SO4是强酸，其酸式盐相当于H2SO4
NAHSO3是H2SO3的酸式盐，但其电离程度大于水解程度，所以是酸性
NA2SO3和NAHCO3都是碱性，但NA2SO3的共厄酸NAHSO3酸性比H2SO3强，所以NA2SO3碱性比NAHCO3弱，
NA2CO...
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酸性由大到小排是：NAHSO4>NAHSO3>NA2SO3>NAHCO3>NA2CO3
NAHSO4成酸性，因为H2SO4是强酸，其酸式盐相当于H2SO4
NAHSO3是H2SO3的酸式盐，但其电离程度大于水解程度，所以是酸性
NA2SO3和NAHCO3都是碱性，但NA2SO3的共厄酸NAHSO3酸性比H2SO3强，所以NA2SO3碱性比NAHCO3弱，
NA2CO3只能水解，属于比较强的“碱”，碱性最强
NAHSO4=NA+和H+和SO4
HSO3不完全电离成H+和SO3，同时水解发生HSO3+H2O不完全水解H2SO3+OH，电离大于水解
NA2SO3+H2O不完全水解HSO3+OH，同时发生第二步水解
NAHCO3同时发生不完全电离和不完全水解，水解大于电离成碱性
NA2CO3发生两步不完全电离，碱性
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NAHSO4、NAHSO3酸性，Na2CO3、NAHCO3、NA2SO3碱性
呈酸碱性的原因主要是水解，强碱弱酸盐如Na2CO3、NA2SO3都是碱性的。其他的为强碱弱酸的酸式盐，要根据各自的电离与水解强弱，电离>水解为酸性，水解>电离为碱性。
互相之间酸碱性的强弱比较很难，最好去查一下准确的PH。...
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NAHSO4、NAHSO3酸性，Na2CO3、NAHCO3、NA2SO3碱性
呈酸碱性的原因主要是水解，强碱弱酸盐如Na2CO3、NA2SO3都是碱性的。其他的为强碱弱酸的酸式盐，要根据各自的电离与水解强弱，电离>水解为酸性，水解>电离为碱性。
互相之间酸碱性的强弱比较很难，最好去查一下准确的PH。
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