已知A,B,C,D,E是短周期的五种元素,他们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C,D,E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 13:08:28
已知A,B,C,D,E是短周期的五种元素,他们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C,D,E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单
已知A,B,C,D,E是短周期的五种元素,他们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C,D,E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二氧化硫.
(1)画出C元素离子结构式(2)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式(3)ABC三种元素形成的化合物为----,所含的化学键类型为---------(5)BCD三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为——(用离子符号表示)
已知A,B,C,D,E是短周期的五种元素,他们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零;C,D,E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单
(1)画出C元素离子结构式(+11,核外是2、8)
(2)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O
(3)ABC三种元素形成的化合物为(NaOH),所含的化学键类型为(离子键、极性键)
Na+与OH-之间是离子键,O-H之间是极性键.
(5)BCD三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为(O2->Na+>Al3+)
比较原则:先看电子层数,电子层数多的是半径大的.
电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.
A:H
B:O
C:Na
D:Al
E:S
A:H B:O C:Na D:Al E:S
(1)看元素周期表
(2)Al(OH)3+OH-==(AlO2)- + 2H2O
(3)NaOH 离子键、极性共价键
(4)O2- >Na+>Al3+
A是H,B是O,C是钠,D是铝,E是S
(1)+11,核外是2、8
(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 (鲁科版)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (人教版)
(3)NaOH 离子键和共价键
铝离子<钠离子<氧离子
A为 H B为O C为Na D为Al E为S