作业帮有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 00:18:19
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶2
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,
再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧
化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物
质的量比为
A．2∶1 B．4∶1
C．1∶1 D．1∶2
有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示,则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶2
图我找了一张,是不是NaOH为4mol(假设NaOH那一格代表1mol）是沉淀量最大,5mol和之后时沉淀量稳定不变
如果是这样的话,因为5mol后沉淀不变,4mol时最大,因为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 所以Al有1mol,因为1mol Al3+要消耗3molNaOH,
又1mol Mg2+消耗2molNaOH
所以Mg2+有0.5mol
所以原合金中镁、铝物
质的量比为1∶2
喂，你这题绝对不完整，还差合金质量、稀硫酸和氢氧化钠溶液的%（质量分数）和图（最起码给个起点、最高点坐标），真是，想帮你都帮不到。2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上箭头） Mg+H2SO4==MgSO4+H2（上箭头）
6NaOH+Al2(SO4)3==2Al(OH)3（下箭头）+3Na2SO4 ...
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喂，你这题绝对不完整，还差合金质量、稀硫酸和氢氧化钠溶液的%（质量分数）和图（最起码给个起点、最高点坐标），真是，想帮你都帮不到。2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上箭头） Mg+H2SO4==MgSO4+H2（上箭头）
6NaOH+Al2(SO4)3==2Al(OH)3（下箭头）+3Na2SO4
Mg：24 Al：27 H2SO4：98 NaOH：40 Al（OH）3： 78
计算所需方程式在上，计算就靠自己了，不懂再问。
收起
没图的嘛
图了 ？