作业帮下列叙述中,可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是请分析一下各个选项,O(∩_∩)O谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 18:32:51
下列叙述中,可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是请分析一下各个选项,O(∩_∩)O谢谢
下列叙述中,可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是
请分析一下各个选项,O(∩_∩)O谢谢
下列叙述中,可以说明金属甲比金属乙的活动性强的是请分析一下各个选项,O(∩_∩)O谢谢
a选项失去电子数目不能判断 应该是失去电子的难易程度
b选项应该是比乙的强
c选项可以
d选项也可以
具体判断方法请参照以下解释
电子元素的金属性是指元素的原子失电子能力,判断元素金属性强弱,主要可从以下几方面来判断.
一、依金属活动顺序表判断
金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
―――――――――――――――――――――――→
金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱
例外：金属活动性：Sn>Pb,但元素的金属性： Pb > Sn.
二、依元素周期表判断
1．同一周期,从左到右：原子的还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.
2．同一主族,从上到下：原子的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强.
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断
元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化,就金属原子失电子而言,在一定条件下,失电子越容易,吸收的能量越少,失电子越难,吸收的能量越多,故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断
如碱性：LiOH正极
2．就电解而言：电解过程中离子放电情况为：
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ,则元素金属性与之相反.
A，不可以，铝失3个电子，而钠失一个电子，但钠比铝活泼
B，乙比甲活泼
C，D，可以
金属性的强弱与失去电子数的多少无关，所以A是错的。
最高价的氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，所以B也是错的。
所以选CD。
A选项反例Ca与K，Ca原子失去电子比K多但K金属比Ca活动性强（置换反应为典型）
B反例K与Ca，kOH碱性比Ca（OH）2强，但K更活泼