将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止(1)反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量(填大于、小于、等于) 推断的依据是_________(2)剩余固体物质中含
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 00:19:29
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止(1)反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量(填大于、小于、等于) 推断的依据是_________(2)剩余固体物质中含
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止(1)反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量(填大于、小于、等于) 推断的依据是_________
(2)剩余固体物质中含有哪些物质?剩余固体物质的总质量是多少克?(要有计算过程)
将15.8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气加热到不再产生气体为止(1)反应后剩余固体的物质的质量____原高锰酸钾的质量(填大于、小于、等于) 推断的依据是_________(2)剩余固体物质中含
1)
反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律;
分析
根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量,氧气逸出,故反应后剩余固体物质的质量<原高锰酸钾的质量;
2)设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得:
X=1.6 g
剩余固体物质的总质量是:15.8g-1.6 g=14.2g.
答:剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰;剩余固体物质的总质量是14.2g.
1)
反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律;
分析
根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量,氧气逸出,故反应后剩余固体物质的质量<原高锰酸钾的质量;
2)设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2...
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1)
反应后剩余固体的物质的质量_小于___原高锰酸钾的质量,推断的依据是 质量守恒定律;
分析
根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量,氧气逸出,故反应后剩余固体物质的质量<原高锰酸钾的质量;
2)设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得:
X=1.6 g
剩余固体物质的总质量是:15.8g-1.6 g=14.2g.
答:剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰;剩余固体物质的总质量是14.2g.
收起
小于 质量守恒定律
设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得:
...
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小于 质量守恒定律
设生成氧气的质量为x,
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316------------------------------------32
15.8g----------------------------------X
所以
316 / 15.8 = 32 / X
解之得:
X=1.6 g
剩余固体物质的总质量是:15.8g-1.6 g=14.2g.
答:剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰;剩余固体物质的总质量是14.2g.
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