高中化学等效平衡请问第二小题怎么做?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 20:57:14
高中化学等效平衡请问第二小题怎么做?
高中化学等效平衡
请问第二小题怎么做?
高中化学等效平衡请问第二小题怎么做?
答案:此题是 在定温定容的条件下建立的等效平衡 起始加入的反应物的物质的量必须相等{解释一下 哪怕把起始加入的生成物折合成反应物} 都折合成反应物的话 看下表
原来 2molA 1molB
1,4molA 2molB 大于
2,4 2 大于
3,2 1 等于
4,2 1 等于
5,3 1 大于 我给你补充一下 关于等效平衡的解题技巧
高考化学等效平衡解题技巧
一、概念
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”).
概念的理
(1)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.
(2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同:“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等,并且反应的速率等也相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同.而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可以不同.
(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,)只要起始浓度相当,就达到相同的平衡状态.
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种:
I类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系):等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同.
II类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系):等价转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.
III类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.
解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法求解.我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题
三、例题解析
I类:在恒温恒容下,对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应,只改变起始加入物质的物质的量,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同,则两平衡等效.
例1:在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同.请填空:
(1)若a=0,b=0,则c=___________.
(2)若a=0.5,则b=___________,c=___________.
(3)a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________,___________.(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)
解析:通过化学方程式:可以看出,这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应,在定温、定容下建立的同一化学平衡状态.起始时,无论怎样改变的物质的量,使化学反应从正反应开始,还是从逆反应开始,或者从正、逆反应同时开始,它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的,即它们之间存在等效平衡关系.我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题.
(1)若a=0,b=0,这说明反应是从逆反应开始,通过化学方程式可以看出,反应从2 mol SO3开始,通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量(即等价转换),恰好跟反应从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始是等效的,故c=2.
(2)由于a=0.5
第二问只有5
此题是在恒容条件下 所以必须对应的起始加入量相同 才能建立等效的化学平衡
你会发现题目、第一个到第四个物质的量A/B=2:1,而第五个,A/B=3:1,你可以想象本来,A/B=2:1,现在加了1单位,平衡向右移动,所以,平衡是大于w。
是单选的还是多选的或者不定项? 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富,已经有3年没接触高中化学了。。。不知道解的怎么样。。。希望对你有帮助。
选5
2就等于在AB 起始物质上,加大了CD的量.平衡会向左移动 所以C的体积分数会减少
5就等于加大了AB起始物质的量,反应会向右移动,所以C的体积分数会加大
1)4、5
2)3