判定弱电解质PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb为什么从这个负分解反应中能够判定(CH3COO)2Pb一定是弱电解质?我知道这两个产物中必定有一个是弱电解质,反应才能进行.但为什么因为(NH4)2SO4易溶于

判定弱电解质PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb为什么从这个负分解反应中能够判定(CH3COO)2Pb一定是弱电解质?我知道这两个产物中必定有一个是弱电解质,反应才能进行.但为什么因为(NH4)2SO4易溶于 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 如何判定物质是否电解质 第7、9题怎么解?CDB 负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4放电过程：负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4放电过程：正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O放电过程：总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2P 某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2.PbSO4(难溶盐).Pb(MnO4)2(强电解质).某强酸行反应体系中,反应物和生成物共有六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、 H2O、x(水 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗?电解质溶液的导电性强弱如何判定? 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表 高一化学如何判定是否是电解质 电解质溶液的导电性强弱如何判定? 铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 Ca(OH)2是强电解质还是弱电解质 Ca(OH)2微溶,是强电解质还是弱电解质? PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 弱电解质 什么是强电解质 弱电解质 水是强电解质还是弱电解质 如何判断电极产物是否与电解质溶液反应啊?例如：为什么铅蓄电池负极为Pb+SO4-2e=PbSO4,而原电池中锌做负极的反应,硫酸做电解液,不写成Zn+SO4-2e=ZnSO4,却写成Zn-2e=Zn^2+.麻烦再问一下：H2+2OH-2e=2H2O