酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 11:19:11
酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL
酸碱中和的OH为什么要比H多
为什么OH- 比H+
是NAOH 和HCL
酸碱中和的OH为什么要比H多为什么OH- 比H+ 是NAOH 和HCL
你那个是不是弱碱,当你的碱是弱碱的时候,要想用HO根中和H到PH等于7,则要要求HO根多.这是因为产生了强酸弱碱盐,在溶液环境下,要水解,因为有一个“谁强显谁性”的原则,则溶液是酸性,要达到中性,则要求碱要稍多一些.
不是楼上那样的,补充他下不过你的算倒是弱酸,当弱酸溶于碱时,根据“有弱就要水解”电离更多H,换句话说PH为4的弱酸溶于水后,则PH定小于4,这样的话就不然解释此问题,实际H跟碱反应,消耗的OH更多。你可以问你的化学老师,如果不是这么解释,就不用给我分了,如有新疑问,加598877215。...
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不是楼上那样的,补充他下不过你的算倒是弱酸,当弱酸溶于碱时,根据“有弱就要水解”电离更多H,换句话说PH为4的弱酸溶于水后,则PH定小于4,这样的话就不然解释此问题,实际H跟碱反应,消耗的OH更多。你可以问你的化学老师,如果不是这么解释,就不用给我分了,如有新疑问,加598877215。
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首先要搞明白的是,酸碱中和与酸碱度(也就是PH值)的概念
在你的问题中,你表达的意思应该是用强碱中和弱酸。比如,氢氧化钠和醋酸的反应就是这样。由于醋酸是弱酸,在水溶液中只是电离出一小部分的H+,也就是这部分的H+浓度显示了它的PH值。随着OH-不断的和H+反应,醋酸电离出的H+也不断出现。所以,要用的OH-就要比H+多。
当然,强酸中和弱碱跟这个类似...
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首先要搞明白的是,酸碱中和与酸碱度(也就是PH值)的概念
在你的问题中,你表达的意思应该是用强碱中和弱酸。比如,氢氧化钠和醋酸的反应就是这样。由于醋酸是弱酸,在水溶液中只是电离出一小部分的H+,也就是这部分的H+浓度显示了它的PH值。随着OH-不断的和H+反应,醋酸电离出的H+也不断出现。所以,要用的OH-就要比H+多。
当然,强酸中和弱碱跟这个类似
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