1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是（ ）A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中,反应后生成CO2-3C.HCO-3只能跟Al3+反应,不能跟AlO-2反

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 22:55:14

1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是（ ）A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中,反应后生成CO2-3C.HCO-3只能跟Al3+反应,不能跟AlO-2反
1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是（ ）
A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2
B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中,反应后生成CO2-3
C.HCO-3只能跟Al3+反应,不能跟AlO-2反应
D.NaHCO3水溶液的碱性比NaAlO2水溶液的碱性强
2.下列微粒中最易与质子结合的是
a.CH3COO- B.C2H5O- C.OH- D.C6H5O-
3.下列关于氯气的叙述中,错误的是
A.把氯气通入到紫色石蕊试液中,试液呈红色
B.氢气可以在氯气中燃烧
C.氯水久置后变成无色溶液
D.铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟
4.金属M与硫反应得到金属硫化物B,金属M的n＋离子与S2-在溶液中反应,也能得到金属硫化物B,则B可能是
A.CuS B.FeS C.Al2S3 D.H2S
5.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,锌电池具有容量大、污染少等优点,电池反应：2Zn＋O2═2ZnO,原料为锌粒、电解液（为水溶液）和空气.下列叙述错误的是（ ）
A．锌为正极,空气进入负极反应
B．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－═4OH－
C．负极发生氧化反应
D．电解质溶液肯定不是酸溶液
CO2-3就是碳酸根离子 AlO-2就是偏铝酸根离子 HCO-3就是碳酸氢根离子

1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是（ ）A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中,反应后生成CO2-3C.HCO-3只能跟Al3+反应,不能跟AlO-2反
1.B D
题目告诉你的就是酸性HCO3->CO32->AlO2-
后面的过程自己推下.
2.B
题目问的是谁的碱性强
有这个反应C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH
3.A
Cl2通入水中产生HClO有漂白性.
其他的都对的.
4.B
金属在硫中燃烧生成低价产物.还有是金属.Al2S3在水中强烈水解.
5.A
还原性强的是负极,发生氧化反应.
如果是酸溶液负极就直接和酸反应了.

1,B
2,C
3,D
4,A
5,A

问下CO2-3这种形式什么意思?

1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是（ ）A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中,反应后生成CO2-3C.HCO-3只能跟Al3+反应,不能跟AlO-2反 已知亚硫酸的二级电离常数K2比偏铝酸要大,则已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大.则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2—+ SO2+ 3 H2O ＝2 Al(O 一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的浓度为已知H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的 为_______.A．10^-8.3aK2molL-1 B．10^8.3aK2molL-1C．10^-8 .H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH已知H2CO3二级电离比HCN弱,为什么Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN) CH3COOH,H2CO3,HALO2,HCLO的酸性由强到弱的排序 要完整的电离常数表 带酸根的 要汉语的如果没有帮忙排下序也行H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HCLO HCNHSO3- H2PO4- HPO42- HCO3- HS- HALO2 HCOOH 比较电离常数大小 HAlO2的酸性和H2CO3怎么比较?你怎么知道的? 碳酸的一级电离,二级电离, 已知HCO3—比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式. H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么? 求H2CO3碳酸的电离方程式. 弱电解质二级电离为什么比一级电离小 二级电离的氢离子和氢氧根离子都比一级电离的氢离子和氢氧根离子的浓度大是吗? 求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6 求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6 二级电离的电离度怎么算?是两级分开来算,分别算第一级电离度和第二级电离度还是只算最后一级电离的分子除以一开始的分子,不管第一级电离那?比如说H2CO3==H+HCO3 HCO3==H+CO3 要是求碳酸 请问硫酸的二级电离完全吗? 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数