氧化剂与还原剂为什么不能放一起?如果2这发生反应.不是需要一定的条件么?我们现在还没学过氧化还原反应.谢.

氧化剂与还原剂为什么不能放一起?如果2这发生反应.不是需要一定的条件么?我们现在还没学过氧化还原反应.谢.
氧化剂与还原剂为什么不能放一起?
如果2这发生反应.不是需要一定的条件么?
我们现在还没学过氧化还原反应.谢.

氧化剂与还原剂为什么不能放一起?如果2这发生反应.不是需要一定的条件么?我们现在还没学过氧化还原反应.谢.
看化合物中元素价态高低.
处于元素最高价态的化合物一般只有氧化性没有还原性,如硫酸中的硫为正六价,硝酸中的氮为正五价,高锰酸钾中的锰是正七价均为相应元素最高价态,三价铁离子处于最高价态,故只有氧化性没有还原性.
当化合物中的元素处于其最低价态时,一般只有还原性没有氧化性,如氢硫酸中硫为负二价,万能还原剂NaBH4（硼氢化钠）中氢为负一价氯化氢中氯负一价（例如实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气）,均为相应元素最低价态,故只有还原性而没有只有氧化性.
而对于处于元素中间价态的化合物,一般既有还原性也有氧化性,如亚硫酸可以被酸性高锰酸钾氧化,也可以氧化氢硫酸,因为硫的价态为正四,为中间价态；过氧化氢,氧处于中间价态－1,因此既有氧化性又有还原性.
但并不是元素化合价越高,化合物氧化性越强,反之亦是不一定.如次氯酸氧化性强于高氯酸,其中氯化合价反而较低,但因为结构不稳定,所以表现出强氧化性；再比如同是硫酸稀时硫无氧化性,浓时硫有强氧化性.化合物氧化性还与浓度,pH值,稳定性有关,元素化合价只是一个粗略判断标准.
学习了氧化---还原反应之后,我们知道,氧化剂、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小,氧化剂得电子能力极强,说明它的氧化性极强；还原剂推杆电子能力愈强,说明它的还原性愈强,那么,如何判断氧化剂、不原剂的强弱呢?这是一个很棘手的问题,现介绍几种比较氧化剂、还原剂强弱的常见方法.
一、根据金属活动顺序表来判断
金属活动表的顺序实际上是在水溶液中还原减弱的顺序.
二、根据化学反应的条件来判断
例如：以下三种制Cl2的主法中,氧化剂的氧化性由强至弱顺序?
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
4HCl(浓)+Mn02 = MnCl2十Cl2↑十2H2O（△）
O2+4HCl=2H2 O+C12 （△,催化剂）
三个反应的共同特点是将HCl中Cl(-1)氧化到Cl2,只不过反应的条件不同罢了.使用KMnO4在常温下就可以,MnO2则需加热,而O2不仅需加热且在催化剂帮助下方能完成使命.反应的条件愈来愈苛刻,说明KMnO4、MnO2、O2的氧化性也愈来愈弱.故氧化性顺序为：
KMnO4>MnO2> O2
又如：H2+F2=2HF (冷暗处)
H2+Cl2=2HCl（光照）
H2+Br2=2HBr （500℃） H2+I2=2HI（△,可逆）
同样生成卤化氢,条件愈来愈苛刻,说明氧化性为
F2>Cl2>Br2>I2．
三、根据被氧化元素或被还原元素化合价变化数值来判断
如：2HBr+H2 S04(浓) =Br2+S02+2H2 O
8HI+H2 S04 (浓) =4I2+H2 S+4 H2 O
相同反应条件下,HI能把H2SO4还原到H2S,而HBr
+6 -2 +6 +4
只能把H2SO4还原到S02．前者S→S；后者S→S,说明还原能力HI>HBr．即：如使用不同种氧化剂(还原剂)氧化(还原)同一种还原剂(氧化剂),被氧化元素(被还原元素)升高
(降低)的价数越多,则氧化剂的氧化性(还原剂的还原性)就愈强,(相同反应条件下)．
例Fe+S FeS, 2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,
0 +2 0 +2 +3 +2 +3
铁的价态变化依次为：Fe→Fe；Fe→Fe、Fe；Fe→Fe,可以说明Cl2、O2、S三者的氧化性顺序为：Cl2＞O2＞S.
需要指出的是：氧化剂氧化能力的大小只能在还原剂化合价变化上体现出来,氧化剂自身化合价变化数值不能说明它本身的氧化能力大小；还原剂亦如此．
例如：3Cu+8HN03(稀) =3Cu(N03) 2+2N0↑十4 H2 0
Cu+4HN03 (浓)=Cu(N03) 2+N02↑+2H20
+5 +2 +5 +4
稀HNO3与铜作用化合价由N→N,而浓HNO3则从N→ N,不能由此得出稀稀HNO3.的氧化性大于浓HNO3．
四、根据氧化一还原方程式来判断
(1)例：S02+2 H2 S=3S ↓+2 H2 O
说明SO2的氧化性>H2S的氧化性．
(2)如：Br2+2KI=2KBr+I2,显而易见,Br2的氧化性大于I-的氧化性,但是,Br2与I2的氧化性如何比较呢?
Br2易得电子,是强氧化剂,得电子后,生成Br-,这个电子就不易失去,故Br一是弱的还原剂；同理,I-易失电子成I2,生成的I2就不易得电子,故为弱氧化剂．即有：氧化性Br2>I2；还原性I->Br-．类推到一般反应有：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂．
(A) (B) (A’) (B’)
氧化性A>B’；还原性B>A’．
例如：根据下列方程式,比较几种微粒氧化性大小顺序：
氧化性 还原性
2Fe3++2I-=2Fe2++ I2 =>Fe3+> I2 I->Fe2+
C12+2Fe2+=2Fe3++2C1一=>C12>Fe3+ Fe2+>Cl一
∴氧化性为C12>Fe3+> I2；还原性则为I一>Fe2+>Cl一
可见,根据物质氧化性规律可推断相应物质的还原性规律．
五、根据溶液的酸碱性来判断
我们知道,实验室制Cl2是用浓盐酸和MnO2共热,为什么用浓盐酸呢?这是因为MnO2在H+浓度较大的溶液中,氧化能力强,能将Cl- → Cl0,而H+浓度较小时,MnO2氧化能力弱,不可进行这个反应.类似MnO2,含氧酸根如Mn04 -、NO3-、Cr2O7-等作氧化剂时,在酸性环境中比它们在中性或碱性环境中氧化能力强．