取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 03:31:35

取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的
取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液
将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的体积比

取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的
题目好像没讲完,如果我没猜错的话后面应该是稀释到1L,然后氢离子浓度是多少多少之类的内容.
就简单讲一下方法吧.
Zn和浓硫酸反应,首先是生成SO2,假如浓硫酸全部反应生成了SO2,经过反应方程可知欲生成22.4L（1mol）的SO2,需要硫酸2mol,而题目中硫酸只有0.183mol,显然,随着浓硫酸浓度的降低,必定有一部分硫酸与Zn反应生成了H2.假设混合气体SO2为x mol,H2就是1-x mol.分别消耗硫酸2x和1-x mol,再加上剩余的硫酸（氢离子物质的量的二分之一）就等于原来硫酸物质的量,列一个方程,可解出x.

硫酸的摩尔数为1.83，由气体体积知生成的氢气摩尔数为1（PV=nRT），锌与硫酸以1：1反应，所以反应后硫酸的摩尔数为0.83，硫酸锌的摩尔数为1，你要求的是什么？没说明白。

配置100ml 3.6mol/l的稀硫酸需要量取 毫升 18mol/L的浓硫酸如题 100mL 1MOL/l氢氧化钠溶液与100mL 1mol/L的硫酸溶液恰好中和 取100ml 5mol/L硫酸,加入400ml水 和 取100ml 5mol/L硫酸,加水稀释至500ml 有什么区别. 急`!氯化钡与硫酸反应的问题`!9.5ml 0.1mol/l 氯化钡溶液与100ml 0.75mol/L 硫酸溶液混合,求产生多少沉淀`? 2mol/L的硫酸100ml能与多少毫升1mol/L的氢氧化钠完全中和 用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀成3mol/L的稀硫酸100ml需要取浓硫酸 ml 用98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL 需要取浓硫酸多少mL快 用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,:(1)需要取浓硫酸 mL 配置500ml 0.15mol/L硫酸溶液,应取98%的浓硫酸多少毫升 18mol/L的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml则需18mol/L的浓硫酸多少ml 将10mL 10mol/L的硫酸加水稀释到100mL,取稀释液10mL与足量Na2CO3溶液反应,共可得到多少毫升CO2 标准状况 取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解;生成的气体为1 mol取100 mL 18.3 mol/L的H2SO4与Zn反应,Zn完全溶解；生成的气体为1 mol；将所得溶液稀释至1 L,测得溶液中的H＋浓度为1 mol/L.气体中H2与SO2的 取100mL 18.3mol/L的硫酸与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成气体在标准状况下占有的体积为22.4L,将所得溶液将所得溶液稀释成1L，测得溶液的氢离子浓度为1mol/L，求所生成的气体中二氧化硫与氢气的 工业烧碱2g,制成500ml溶液,取25毫升可与0.1mol/L硫酸20ml完全中和,求烧碱的纯度? 取100mL0.3mol／L和300mL0.25mol／L的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 取100ml 0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的稀硫酸混合后稀释至500ml/L,该混合溶液中H2SO4的物质的量浓度（ ）取100ml 0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的稀硫酸混合后稀释至500ml/L,该混合溶液中H2SO4的物质的量浓度（ ）A: 0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?