作业帮化学计算题,请问怎么算?已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,今有体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 09:42:14
化学计算题,请问怎么算?已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,今有体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数
化学计算题,请问怎么算?
已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,今有体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数）].（气体体积均在标准状况下测定）
（1）经计算,被氧化的氨的质量为________g.
化学计算题,请问怎么算?已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2,今有体积为1.12L,质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后,体积变为0.672L[其中Cl2、N2各占50％（体积分数
原N2与Cl2 的混合气体的物质的量为：
n = V÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol
其质量之和为3.335g,用十字交叉法：
0.05mol N2 的质量为 1.4g 0.215 g
0.05mol混合气体质量为 3.335g =1：9
0.05mol Cl2 的质量为 3.55g 1.935g
则混合气体中N2的物质的量为0.005mol,Cl2的物质的量为0.045mol
通过浓氨水后,N2与Cl2的混合气体的物质的量为：
n = V÷Vm=0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol
其中n(N2)=n(Cl2)=0.015mol
N2的物质的量增加了 0.015mol-0.005mol=0.01mol
又氨气被氧化后生成的是N2,生成NH4Cl时,未被氧化.
根据反应比例：2NH3 ∽ N2
2mol 1mol
n=2×0.01mol 0.01mol
被氧化的氨的质量为：m = n ×M = 0.02mol ×17g/mol = 0.34g