π键有没有可能是由sp杂化轨道“肩并肩”形成的?

π键有没有可能是由sp杂化轨道“肩并肩”形成的? C原子以sp杂化轨道形成δ键C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.sp杂化是等价的,应该全是 杂化轨道的问题以氮气为例,他是sp3杂化,为什么有p轨道肩并肩形成π键 碳原子轨道杂化表面上看,有双键的是sp2,有三键的是sp,只有单键的是sp3 深沉点的是：sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/ sp杂化轨道 p轨道肩并肩形成的杂化轨道,在填充电子后,形成双键,那这键是指一个派键还是两个?是大派键么?P轨道有上下两部分,肩并肩杂化成的键是上一个下一个,总共加起来成两个,还是一个? 叠氮酸第二个氮是SP杂化,但两个sp轨道为什么会是sp（1）的电子构型?在杂化之前难道S轨道电子有跃迁? 关于苯的空间构型问题苯有一个大兀键,是由六个2p轨道形成的.那么未杂化2p轨道是否能与不相邻的2p轨道形成“肩并肩”结构的兀键? 什么是SP杂化轨道 有没有方法可以快速辨别一个分子的原子杂化轨道,像CO2可以一眼看出是sp 杂化,NH3可以看出是sp3杂化 碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?我看书中自己总结得到：杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但后来我又发现苯是sp2杂化,而形成了 二氧化硫sp杂化轨道是怎样的? 如何解释分子中的杂化轨道主要是sp3,sp2和sp,还有π键和δ键, CO2分子是直线型,其C原子的成键轨道是A2个sp杂化轨道 B2个p轨道 C2个sp杂化轨道及2个p轨道D1个sp杂化轨道及1个p轨道求答案及原因 苯分子 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用肩并肩的方式重叠形成一个大π键为什么不对? 苯分子 每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用肩并肩的方式重叠形成一个大π键 这句话为什么是错的? sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊那和MNKL的那个轨道有什么不一样啊 还是是在什么位置的啊？ sp杂化轨道根据这里描述的,是不是基本上单键就是sp3轨道,双键sp2,三键sp呢?