酸碱介质对氧化还原反应影响..如题原因是什么呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 19:53:33

酸碱介质对氧化还原反应影响..如题原因是什么呢?
酸碱介质对氧化还原反应影响
..如题
原因是什么呢?

酸碱介质对氧化还原反应影响..如题原因是什么呢?
酸性溶液可以增强氧化剂的氧化性
碱性溶液可以减小氧化剂的氧化性
原因是要从纳斯特方程看的
比如[（MnO4）-] + （8H+） + （5e-） =（Mn2+） +4 H2O
根据纳斯特方程
Φ（实际） = Φ（标准）+（0.0592/n）lg[c（氧化型）/c（还原型）]
Φ表示电极电势,n表示转移的电子数,c（氧化型)表示呈现氧化态的离子浓度
PS：如果有多种氧化态物质存在的话,分母中的c（氧化型）则表示多种氧化型浓度的沉积,分子一样
根据方程式的情况我们看
Φ（实际） = Φ（标准）+（0.0592/5）lg[c[（MnO4）-] *c（H+）/c（Mn2+）]
因为如果没有H+话,产物中就有OH-生成,即OH-的浓度会写入还原态的分子之中
这样[c[（MnO4）-] *c（H+）/c（Mn2+）]变成了
[c[（MnO4）-] */[c（Mn2+）*c(OH-)]]
这样来说就会减小了,则lgx这个东西都会变小,Φ（实际）也跟着变小,而Φ（实际）的大小表示着氧化型的强弱,因为Φ（实际）变小,导致了氧化性变小
相对来说,如果有氢离子的话,Φ（实际）就相对于Φ（标准）较大,导致了氧化性变大

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