有关检验氢氧化钠是否变质及CaSO4等四个问题如果用HCl,Na2CO3会与HCl反应有CO2气泡,但是气泡不是会被NaOH吸收掉么?CaSO4：我经常看到用Ca(OH)2与H2SO4反应中和酸性的例子,但是不是会生成CaSO4微溶,

有关检验氢氧化钠是否变质及CaSO4等四个问题如果用HCl,Na2CO3会与HCl反应有CO2气泡,但是气泡不是会被NaOH吸收掉么?CaSO4：我经常看到用Ca(OH)2与H2SO4反应中和酸性的例子,但是不是会生成CaSO4微溶,
有关检验氢氧化钠是否变质及CaSO4等四个问题
如果用HCl,Na2CO3会与HCl反应有CO2气泡,但是气泡不是会被NaOH吸收掉么?
CaSO4：我经常看到用Ca(OH)2与H2SO4反应中和酸性的例子,但是不是会生成CaSO4微溶,覆盖在反应物表面而反应无法进行吗?
请问为什么用AgNO3检验HCL,再用 NaOH除去HCL,直接用AgNO3除不可以吗?
请问HNO3能不能和盐反应呢,比如和碳酸钙反应之类的,什么是强氧化性呢?

有关检验氢氧化钠是否变质及CaSO4等四个问题如果用HCl,Na2CO3会与HCl反应有CO2气泡,但是气泡不是会被NaOH吸收掉么?CaSO4：我经常看到用Ca(OH)2与H2SO4反应中和酸性的例子,但是不是会生成CaSO4微溶,
1、HCl加入到Na2CO3和NaOH的混合液中,会先和NaOH反应,待所有NaOH都反应完后,才和Na2CO3反应
2、实验室中会这样,但是实际应用中,一般都是用于中和土壤中的酸性,此时一般都是大面积抛洒粉末状的Ca(OH)2,所以这一层石灰是很薄的……
3、AgNO3好贵的……我记得7年前是120一瓶……而且AgNO3与HCl反应的产物是HNO3,溶液依旧为酸性.而通常情况下,当要除去HCl时,不仅要除去Cl-,同时也要除去H+
4、能.HNO3兼有酸性和氧化性.酸性就是单独H+表现出来的性质,如HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O；而强氧化性是指HNO3中的N化合价降低,如C + 4HNO3(浓) =(Δ) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O.当然,有很多情况下（特别是与金属单质或低价金属离子反应时）,HNO3会同时体现出酸性和氧化性,如3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
另外你应该注意两个概念——“酸的氧化性”和“氧化性酸”.前者是指H+的氧化性,如Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑；后者是指含氧酸中,“中心原子”化合价降低,体现氧化性,如HNO3中的N、浓H2SO4中的S、HClO中的Cl等

1、不会。
2、当然会，但用Ca(OH)2与H2SO4反应中和土壤的酸性，成本很低。
3、用AgNO3除掉了HCL，又增加了HNO3。
4、能和其他的酸一样反应，由于他的强氧化性，可能产物有些变化。

1.不会
2.会覆盖在反应物表面而反应无法进行吗？，比如说制取CO2为什么不用稀硫酸，因为它与碳酸钙反应完之后，会生成微溶的CaSO4，阻止反应进行
3.不行，因为用硝酸银除又会增加硝酸，又与盐酸一起溶解了
4.硝酸有强氧化性，强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高。如F元素，它非常容易夺取电子所以具有强氧化性。...

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1.不会
2.会覆盖在反应物表面而反应无法进行吗？，比如说制取CO2为什么不用稀硫酸，因为它与碳酸钙反应完之后，会生成微溶的CaSO4，阻止反应进行
3.不行，因为用硝酸银除又会增加硝酸，又与盐酸一起溶解了
4.硝酸有强氧化性，强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高。如F元素，它非常容易夺取电子所以具有强氧化性。

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1.会先与Na2CO3反应，因为化学反应总是向着使浓度减少的方向进行（类似于发生复分解反应的要求比如沉淀，气体什么的），生成的二氧化碳使到浓度减小
2.不会，因为氢氧化钙本身就不是固体，覆盖在反应物表面而反应无法进行是因为反应物本身是固体如制二氧化碳时不用硫酸（碳酸钙不溶于水）
3.还真没看懂问题什么意思？？是除杂还是检验呢？除杂要求不引人新的杂质~检验就无所谓了
4.酸与...

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1.会先与Na2CO3反应，因为化学反应总是向着使浓度减少的方向进行（类似于发生复分解反应的要求比如沉淀，气体什么的），生成的二氧化碳使到浓度减小
2.不会，因为氢氧化钙本身就不是固体，覆盖在反应物表面而反应无法进行是因为反应物本身是固体如制二氧化碳时不用硫酸（碳酸钙不溶于水）
3.还真没看懂问题什么意思？？是除杂还是检验呢？除杂要求不引人新的杂质~检验就无所谓了
4.酸与盐的反应是复分解反应一般遵守复分解的规则，与碳酸钙反应有气体生成所以可以。强氧化性酸可以与还原性物质反应（化合价可升）如氧化亚铁离子变成铁离子，金属等

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