关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k=

关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k= 【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝4.30×10-7,K2＝5.61×10-11.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小 电离平衡常数的应用根据电离平衡常数 HCLO 的电离常数 3×10-8 H2CO3 K1=4.31×lO-7 K2=5.61×10-11为什么clo-与co2和H2O 反应生成了 碳酸氢根 不是 碳酸根? 已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5； 碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸 在乙酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶液的PH=6已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOH H2CO3电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①在25℃条件下,在 碳酸的电离平衡常数表达式?碳酸的电离平衡常数表达式怎么写啊?在先等 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2 碳酸的两个电离平衡常数不同表明了什么? 氨水,醋酸,次氯酸,碳酸四种物质的电离平衡常数 饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!求碳酸电离的平衡常数 已知H2S的电离常数：K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数：K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).该反应的离子方程式为 碳酸电离常数k1,k2,改变条件使k1减小,k2一定减小.为什么? 次氯酸的电离平衡常数是多少,他和碳酸的二级电离常数谁大? 硫酸的第一步电离,平衡常数是多少?硫酸第一步完全电离,应该没有平衡常数才对.可是,硫酸电离也是一个反应难道没有平衡常数?H2SO4+H2O==HSO4- + H3O+K=k1/k2 ,难道是因为不存在逆反应,所以无平 不同的弱电解质,比如醋酸、碳酸 的电离平衡常数相同吗?就是醋酸、碳酸的电离程度 求助,关于平衡常数的问题,紧急!请问一下电离平衡常数、水解平衡常数、溶解平衡常数的计算表达式都 HAc电离平衡常数Ka =谢谢哈! 碳酸有两个电离常数 K1 K2 ,当碳酸的电离平衡正向移动时,K1,K2 均相应增大哪里错了?