吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生吗因为任何一个反应都是可逆反应那么一条反应正反应G小于0逆反应大于0.所以说自发指什么程度

吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗?是不是吉布斯自由能大于零或小于零的反应一定能自行发生?还是大多数反应可以有没有特例? 吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生吗因为任何一个反应都是可逆反应那么一条反应正反应G小于0逆反应大于0.所以说自发指什么程度 吉布斯自由能大于零反应能进行吗?吉布斯自由能大于零是不能自发进行,还是在任何条件下永不能发生? 如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生? 吉布斯自由能的定义和如何判断反应是否能发生 摩尔吉布斯自由能变大于42就一定能发生吗?（请详细说明）2C2H5OH+O2=4CO+6H2在70K时能变大概是42kJ/mol 这可能发生吗？一楼说的对，我说错了，摩尔吉布斯自由能变小于0就一定能发生吗？2C2H5OH+O 用吉布斯自由能变不能解释可逆反应比如反应N2+3H2 ←→ 2NH3正反应:ΔH0,高温自发若满足正反应,则逆向一定不可能发生.而化学书里说是发生正反应的同时发生逆反应. 吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因?我做活性炭吸附废水的实验,算出来吉布斯自由能变是大于0的,是不是说明吸附过程不能自发进行?但是我用活性吸附废水的确有效果,这是 有关高中化学反应进行的方向的问题……1、反应发生的条件有多种,吉布斯自由能这个判据只能用于温度、压强一定的条件下的反应,不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应.2、吉 关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么 吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布斯自由能小于0,反应速率慢 C 逆反应速率小于正反应速率 D都不正确 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生?自发反应和反应有区别么? 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗, 关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自发进行② G＜0,但反应速率较缓慢③逆反应速率大于正反应速率④上述原因均不正确 吉布斯自由能是衡量什么的单位?什么时候可以发生反应？ 哪些离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的?列举出来