向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么?NH4+它不是要水解吗?怎么还会相等呢?

向氨水中逐滴加入盐酸至溶液呈中性,则混合液中c(NH4+)=c(CL-),为什么?NH4+它不是要水解吗?怎么还会相等呢? 盐酸和氨水混合至中性,溶液中各离子浓度 「高考化学-盐类水解」常温下向ph等于a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性色,则此盐酸PH＜14-a 等体积的盐酸与氨水混合,混合后溶液呈中性,则混合前的C(H+)与C(OH-)的大小关系 25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则加氨水的浓度为 (氨25℃时,将amol硝酸铵溶于水,向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则加氨水的浓度为 (氨水的电离平衡常数 1氨水和盐酸混合后溶液呈酸性 则一定存在c(NH+)＞C(H+) 2向有少量氢氧化镁沉淀的试管中加入氯化铵浓溶液1氨水和盐酸混合后溶液呈酸性 则一定存在c(NH+)＞C(H+)2向有少量氢氧化镁沉淀的试管 向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量不再增加,加入Ba(OH)溶液30ml时呈中性,原溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol/L,盐酸的物质的量浓度为 mol/ 若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c（Hcl）___c（氨水）,混合后c（nh4）____c（ cl-） 将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体积大小关系是:V 盐酸___V氨水一个填中性一个填小宇我想问,因为物质的量浓度相同, 将amol/L氨水bmol/L盐酸等体积混合,混合溶液显示中性,求混合溶液中的氨水电离平衡常数 就是等体积的氨水和浓盐酸混合后,溶液呈中性盐酸的浓度和氨水的浓度谁大啊?如果相等的话,那么铵根离子水解产生的氢氧根离子不是导致溶液呈碱性了吗? 常温下,醋酸钠、盐酸两溶液混合,溶液呈中性,则混合后溶液呈中性,则C(Na+) 、C(Cl—)、C(CH3COOH)的大小比较 向NaSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,写出反应的离子方程式向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式是 向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式是 向Ba(OH)2溶液中 1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前盐酸中c（H+）___氨水中c（OH-）答案是大于,为什么? 相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积,为什么? 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至显中性,写出离子方程式 向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 然后向上述中性溶液继续加氢氧化钡溶液的电离方程式