中和20.00ml盐酸溶液,消耗0.1000mol/L氢氧化钠溶液20ml,求盐酸溶液的物质的量的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 10:12:52
中和20.00ml盐酸溶液,消耗0.1000mol/L氢氧化钠溶液20ml,求盐酸溶液的物质的量的浓度
中和20.00ml盐酸溶液,消耗0.1000mol/L氢氧化钠溶液20ml,求盐酸溶液的物质的量的浓度
中和20.00ml盐酸溶液,消耗0.1000mol/L氢氧化钠溶液20ml,求盐酸溶液的物质的量的浓度
n(NaOH)=0.1*20/1000=0.002mol
所以需要n(HCl)=0.002mol
盐酸溶液的物质的量的浓度c(HCl)=0.002/(20/1000)=0.1mol/L
氢氧化钠有0.1*0.02=0.002mol
则盐酸也需要0.002mol
而盐酸有20mL=0.02L
则盐酸的物质的量浓度为0.002/0.02=0.1mol/L
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中和20.00ml盐酸溶液,消耗0.1000mol/L氢氧化钠溶液20ml,求盐酸溶液的物质的量的浓度
500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是
取未知浓度硫酸10ml,进行中和滴定,当滴入25ml氢氧化钠溶液时已过量,再用1mol/L盐酸回滴,加入5ml正好中和过量的碱.已知用同样的盐酸滴定10ml上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24ml.求最初盐酸的物质
实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度,称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液,取出20.00mL至于锥形瓶中,用0.10mol/L的HCl标准溶液滴定,恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL,若烧碱中只含有一种杂质,
中和8g氢氧化钠消耗盐酸50ml.该盐酸的物质的量浓度是多少?
500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是求教怎么算
中和4gNaOH的溶液用去盐酸25ml,求该盐酸的浓度?
NaOH因吸收空气中的CO2而部分变质,(1)取50mL该溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到0.197克沉淀.(2)取15mL该溶液与PH=1盐酸中和,恰好完全反应时,消耗盐酸22.5mL求:原NaOH溶液物质的量浓度.我的解法
有一硫酸和盐酸的混合溶液,取溶液100ml加入足量BaCL2溶液,经过滤,洗涤,烘干后得到9.32克沉淀:滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,消耗35ml时恰好中和,求混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度.
中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml第一次消耗盐酸V=20.2ml 第二次消耗盐酸V=20.00ml 烧碱的浓度算得0.2010mol/L 此烧碱有1.7g含有少量杂质(不育盐酸反
酸碱中和滴定的计算将0.05mol/L盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液12.6ML,试求(1)NAOH溶液的物质的
25ML的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和,若改用氢氧化钡中和需要几克?
0、03mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1:2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗氢氧化钠溶液10ml,求(1)氢氧化钠溶液物质量浓
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一弱酸HA20.0ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10.0ml,所得溶液PH值为10.1)求一元弱酸HA的物质的量浓度2
1.把NaHCO3和Na2CO3.xH2O,的混合物m克溶于水配成250mL溶液,取出25mL,用1mol/l盐酸中和至终点消耗盐酸30mL;若取相同质量的原混合物加热到质量不变为止,余下的固体质量占混合物质量的百分比为多少
有一瓶氢氧化钠固体,因储存较久,部分变成Na2CO3.现取此样品18.6g,溶于水配成200ml溶液,取出20ml用0.25mol/L的盐酸滴定到中和,消耗盐酸16ml,求混合物中NaOH的质量分数是多少
有一瓶氢氧化钠固体,因储存较久,部分变成Na2CO3.现取此样品18.6g,溶于水配成200ml溶液,取出20ml用2.5mol/L的盐酸滴定到中和,消耗盐酸16ml,求混合物中NaOH的质量分数是多少.m(HCl)=2.5X16X10-3X36.5=1.46
可以用移液管量取20.00ml盐酸溶液吗