用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 17:43:57

用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什么?

用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].
1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液,恰好完全反应时产物为NH4Cl,NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L（氯化铵的物质的量与氨水相等,但溶液体积变为40ml了,因为锥形瓶中又滴入了20ml盐酸）,NH4+的浓度等于NH4Cl的浓度,因为氯化铵是完全电离的.
2、0.5是指数,不过百度中加不了上标,所以人家写在后面了,其实是[H+]=根号下(C*Ka),也就是(C*Ka)的0.5次方.NH4+的解离常数Ka从附表中查不到,可通过其共轭碱(NH3)的Kb值进行计算,Ka=Kw/Kb.

用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什 用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少? 用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,滴定误差在0.1%以内,反应完毕后溶液的ph变化范围是 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路,麻 用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.1mol/L的醋酸溶液,写出下图各点粒子大小关系（ 用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,当溶液pH=7是,各离子浓度大小?为什么? 用0.02mol/LKOH滴定0.02mol/LHCl溶液20ml,计算化学计量点前后的0.1%以及化学计量 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 用0.1mol的NaOH滴定未知的硫酸5ml,用了64ml,求硫酸的浓度 0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算 用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准 (1)20mL某NaOH溶液用30mL0.1mol/L的盐酸滴定,然后改用0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去35mL,达到中和,则NaOH溶液物质的量浓度为.(2) 配置250mL0.2mol/L的硫酸溶液需要98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸多少mL 精密称取CaO试样0.1132g,加过量0.2000mol/lHCL滴定液20ml,剩余HCL用0.1000mol/l氢氧化钠滴定液消耗氢氧化钠10ml,求CaO的质量分数,CaO摩尔质量56.08g/mol 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降 甲基磺酸盐镀锡中二价锡滴定分析中加碳酸氢钠有什么用甲基磺酸盐镀锡中,公司提供的二价锡滴定分析方法是：取2ml,加100ml水,加20%HCL,加1.5g 碳酸氢钠,淀粉指示剂1.5ml,用0.1mol/L的碘溶液滴定. 20ml某氢氧化钠溶液用30ml 0.1mol/L的硫酸溶液继续滴定,耗去硫酸35ml中性.求氢氧化钠溶液的物质的量浓度要明白、清晰的过程、 0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定,怎么算出我加入酸多