配制c(1/6KIO3)=0.100mol/L的标准溶液1000ml,应如何配置,

配制c(1/6KIO3)=0.100mol/L的标准溶液1000ml,应如何配置, 如何计算电子转移的摩尔数如 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,KIO3为1mol,HI为6mol 在该方程式中,共转移了多少摩尔电子? 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个这个是错误的 西班牙语Cómo 现要配制1mo/LNa2CO3溶液250ml,求需要含结晶水的碳酸钠晶体多少克? 常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g2.由水产生C[H+]之比为：A比B比C比DA:1mol/L的盐酸,B：0.005mol/L的硫酸C：0.1mol/L的氢氧化钠 D：0.0005mo MO和MA的比为1/2 是2MO=MA? 已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子的物质的量为有四个选项：A.2.5mol B.3mol C.5mol D.1.5mol 重铬酸钾标准滴定溶液:c(1/6K2Cr2O7)=0.1mol/L;怎么配制 双曲线 (15 21:5:48)从双曲线x^2/4-y^2/64=1的左焦点F引圆x^2+y^2=4的切线,切点为T,延长FT交双曲线右支于点P,若M为线段FP的中点,O为坐标原点,则A.MT-MO=6    B.MT-MO大于6C.MT+MO=6    D.MT 纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^-1 圆和直线的问题已知圆c经过点(4,1),且和直线x+y-3=0相切,和圆(x-6)^2+(y-5)^2=8外切,圆心在直线2x-3y=0上.若M 为圆C上的点,延长MO到点P,是|MO|*|PO|=6,求动点P的轨迹方程. 能不能解释一下狭义相对论之中的公式如质速方程吧!M=MO/√{1-(V/C)^2} M=运动质量 MO=静止质量 V=运动速度 C=光速 根据相对论,电子在10*10^6V电压的电场中加速,则m= mo ,c X的化学式是KIO3+5X+6HCI=6KCI+3I2+3H2O KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中电子如何转移? 1 mo 什么意思 mo