如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 13:10:22
如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,
如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,则下列说法正确的是( )
A.达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间
B.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧1处,则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧靠近2处,则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示,若x轴表示时间,则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
如图I所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动,甲中充入2mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此时K停在0处.在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g),反应达到平衡后,再恢复至原温度,
A,可逆反应是不可能完全反应的,则甲中的可逆反应有两个极限:
1不反应,气体物质量为3mol;2完全反应,气体物质量为2mol.根据阿弗加德罗定律,
开始时3mol气体占了6格,所以2mol占4格.故甲的体积在(4,6),即隔板K最终停留在0刻度左侧的0到2之间.
B,同理,“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格,即物质量为2.5mol.
设参加反应的A的物质量为2x,故2-2x+1-x+2x=2.5,的x=0.5mol,则甲中A的转化率为50%.
但是对于乙来说,就不同了.如果无He,甲与乙是等效平衡,但乙的压强比甲小,则 2C(g)=可逆=2A(g)+B(g)的平衡向右移动了.故其转化率比大于50%.B错.
C,假如隔板K最终停留在左侧靠近2处,而乙中F最终停留在右侧的刻度为4,则乙的体积为6.但反应在使气体体积减少,故乙的体积一定小于6,即乙中F必小于4.C错.
D,y轴是不可能表示乙两容器中A的物质的量.因为一开始时,乙中无A气体啊.
思维跳的有点晕,其实考试是为了节省时间,看A对,就直接选了.有时间再回过来想