初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明一定要全面,最好列出物质名称和酸碱性,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/17 00:08:18

初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明一定要全面,最好列出物质名称和酸碱性,
初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明
一定要全面,最好列出物质名称和酸碱性,

初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明一定要全面,最好列出物质名称和酸碱性,
碱性的：碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙 .总之一句话,能溶于水,可以电解得到的阴离子都是氢氧根的就是碱,当然有特殊的碱,比如碳酸钠,氨水
初中部分知道这些碱就可以了
酸性的：稀硫酸,稀盐酸稀硝酸.一句话能溶于水,点解得到的阳离子都是氢离子的就是酸
初中记住常见的3酸就OK

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1.酸
（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强
（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO3
2.碱
（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。
（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
（3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。

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碱性的：碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙酸性的：稀硫酸，稀盐酸稀硝酸..........

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规律：
酸——电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物（如硫酸，盐酸，硝酸，碳酸等）
碱——电离分出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（如氢氧化钙，氢氧化钠，氢氧化镁，氢氧化钡等）
盐——酸根+金属（如氯化钠，氯化镁，碳酸钙，硫酸镁，硝酸钾等）
强酸有硫酸、盐酸、硝酸
活泼金属有（强-弱）钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅
当盐由上面三种强酸中的一种和活泼的金属构成时，盐显中性（如氯化钠，硫酸钠等）
当盐由上面三种强酸中的一种和不活泼金属构成时，盐显酸性（硫酸铜等）
当盐由弱酸和活泼的金属构成时，盐显碱性（如碳酸钙等）

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三大强碱：钾K、钠Na、钡Ba
三大强酸：硫酸根So4、硝酸根No3、盐酸Cl
在化学式中若只有强碱没有强酸则显碱性：NaCo3
若只有强酸没有强碱则显酸性：CaCl2
有强酸和强碱显中性：NaCl
碳酸Co3酸性较弱与强碱显碱性
钙Ca碱性较弱与强酸显酸性
CaCo3显中性
电离分出的阳离子全部是氢离子的化合物显酸性
电离分...

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显酸性的物质：
硫酸、硫酸钡、硫酸氨、硫酸钾、硫酸钠、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝、硫酸锰、硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸银。
硝酸、硝酸钡、硝酸氨、硝酸钾、硝酸钠、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锰、硝酸锌、硝酸铁、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银。
稀盐酸、浓盐酸、盐酸氨、盐酸钾、盐酸钠、盐酸钙、盐酸镁、盐酸铝、盐酸锰、盐酸锌、盐酸铁、盐酸亚铁、盐酸铜、盐酸银。
碳酸、碳...

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常见酸：硫酸盐酸硝酸碳酸高锰酸硅酸磷酸
常见碱：氢氧化钠氢氧化钙（澄清石灰水）氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁
常见盐：硫酸铜硫酸锌碳酸钠（溶液呈碱性）碳酸氢钠碳酸钙硝酸银氯化钡氯化钙氯化镁氯化亚铁氯化铁……
1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸氢氧化钠溶液
紫色石蕊试...

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常见酸：硫酸盐酸硝酸碳酸高锰酸硅酸磷酸
常见碱：氢氧化钠氢氧化钙（澄清石灰水）氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氢氧化亚铁
常见盐：硫酸铜硫酸锌碳酸钠（溶液呈碱性）碳酸氢钠碳酸钙硝酸银氯化钡氯化钙氯化镁氯化亚铁氯化铁……
1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；
稀盐酸氢氧化钠溶液
紫色石蕊试液红蓝
无色酚酞试液无红
2. 常见的酸
（1）常见酸的物理性质及用途：
物理性质用途
盐酸
(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂
（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）
① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）
③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
铁锈氧化铜
盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）
3. 常见的碱
（1）常见碱的物理性质及用途：
俗名物理性质用途
氢氧化钠
（NaOH）
苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙
(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）
（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）
①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)
注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；
浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；
6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。
7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：
pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。
用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；
2．酸的化学性质；
3．中和反应及应用；
4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；
5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；
6．溶液的导电性及原因；
7．溶液酸碱度表示——pH及应用；
8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；
9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；
10．CO32-的鉴定；
11. 发生复分解反应的条件。
知识提要
1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质
①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。
②硫酸H2SO4，相对分子质量98。
纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质
HCl H2SO4
①跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色使紫色石蕊试液变红色
无色酚酞不变色
②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等
（1）（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。
（2）（2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质
NaOH Ca(OH)2
①跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色使紫色石蕊变蓝色
使无色酚酞变红色
②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O
3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等
①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。
化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。
5. CO32－的鉴定：
取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。
6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

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初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明一定要全面,最好列出物质名称和酸碱性, 初中化学,生活中常见物质的酸碱性初中化学常见的盐以及其水溶液的酸碱性. 初中化学常见的可溶性酸碱盐初中化学常见的不可溶性酸碱盐初中化学常见物质的性质初中化学常见物质的颜色初中化学常见物质的区分初中化学常见的酸碱盐的化学式与俗名? 初中化学常见物质的颜色的顺口溜初中化学常见物质的颜色颜色初中化学常见物质、离子的颜色初中化学常见物质的化学式100个初中化学里常见物质的颜色初中化学常见物质总结初中化学中几种常见物质初中化学中几种常见物质初中化学中几种常见物质