1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?（6.82*10^7）2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步

1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?（6.82*10^7）2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步 1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?（6.82*10^7）2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步 关于Ksp计算...在某一温度下,已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10∧（－12）,求Ag2CrO4饱和溶 液中各离子浓度. 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的溶解度（1.0乘以10的负10次方） 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²-(aq) 在某温度时,Ksp(AgCl)=4x10^-10,Ksp(AgCrO4)=4x10-12.求:此温度下AgCl饱和溶液和AgCrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小. 在硫酸的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则在相同温度下Ksp（CuS）和Ksp(ZnS)的大小关系是什么? 已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14,那么它们在水中的溶解度谁大?这怎么能不是CdCO3大呢? 某温度下AgCI的Ksp=a,在0.1mol/L的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体达到平衡后C(Agcl)=amol/L,怎么算 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 该温度下,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体加入100ml水中(忽略溶液体积的知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10^-10 ,Ksp(AgY)=5.0×10^-13 ,Ksp(AgZ)=8.3×10^-17 ; (1).根据以上信 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp（Mg（OH)2)=1.8×10-11,比较相同温度下两物质溶解度大小? 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常熟.试判断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是：①0.1mol/L AlCl3 沉淀溶解平衡问题,常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是1.．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 2.．a点对应的Ksp不等于 某温度下,AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔溶解度S为（ ）.2.某温度下,AB型难溶电解质的摩尔溶解度S为1.0×10-4 mol/L,则该难溶电解质的溶度积Ksp为（ ）.A.1.0×10-4 B.1.0× 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c