人教版高一化学必修2知识点总结

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（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃） P6
Na与O2反应（点燃） P6
Na与H2O反应： P6
K与H2O反应： P6
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、 P8
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①
② P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
4、Mg与H2O反应： P14
5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
用电子式表示氯分子的形成过程： P20
用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式： P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分 P42
4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
5、高炉炼铁：
P45
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）： P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物）：P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
（1）\x09氧化反应（与O2的反应）： P60
（2）\x09加成反应（（与Br2的反应）: P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质: P62
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式：

（3）加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应： P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 P67
②乙醇的催化氧化反应 P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1）\x09乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
　　　　　　　P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
　　　　　　　P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
（2）\x09乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）： P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、①蔗糖水解反应： P73
②淀粉（纤维素）水解反应： P73
③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与可持续发展
1、2HgO受热分 P80－P81
Ag2O受热分
2、CO还原Fe2O3
①C 还原ZnO
②C 还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
⑤Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解NaOH： ②电解MgCl2
③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87
参考答案
第一章 物质结构 元素周期律
1、4Li + O2 2Li2 O
2Na+O2 Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2 + H2 === 2HF
Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br
I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O === Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、
氯化钠的形成过程：略`
氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
第二章 化学反应与能量
1、 Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置
（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-=H2↑ （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2= 2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应.
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1）\x09氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2）\x09取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.
+ HONO2 + H2O
（3）\x09加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷.
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）\x09乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2）\x09乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（3）\x09乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
（4）\x09乙酸的酯化反应
①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

油脂的重要化学性质——水解反应
（1）\x09油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
（2）\x09油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
第四章\x09化学与可持续发展
略

第一章 物质结构 元素周期律\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
周期\x09同一横行 周期序数=电子层数\x09\x09\x09\x09\x09\x09
类别\x09周期序数\x09起止元素\x09\x09包括元素种数\x09\x09核外电子层数\x09
短周期\x091\x09H—He\x09\x092\x09\x09...

全部展开

第一章 物质结构 元素周期律\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
周期\x09同一横行 周期序数=电子层数\x09\x09\x09\x09\x09\x09
类别\x09周期序数\x09起止元素\x09\x09包括元素种数\x09\x09核外电子层数\x09
短周期\x091\x09H—He\x09\x092\x09\x091\x09
\x092\x09Li—Ne\x09\x098\x09\x092\x09
\x093\x09Na—Ar\x09\x098\x09\x093\x09
长周期\x094\x09K—Kr\x09\x0918\x09\x094\x09
\x095\x09Rb—Xe\x09\x0918\x09\x095\x09
\x096\x09Cs—Rn\x09\x0932\x09\x096\x09
\x097不完全\x09Fr—112号（118）\x09\x0926（32）\x09\x097\x09
第七周期\x09原子序数\x09113\x09114\x09115\x09116\x09117\x09118
个位数=最外层电子数\x09\x09ⅢA\x09ⅣA\x09ⅤA\x09ⅥA\x09ⅦA\x090
族\x09主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x0918个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））\x09\x09\x09\x09\x09\x09
主族\x09A\x097个\x09\x09由短周期元素和长周期元素共同构成\x09\x09\x09
副族\x09B\x097个\x09\x09完全由长周期元素构成\x09\x09第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素\x09
Ⅷ族\x09\x091个有3个纵行\x09\x09\x09\x09\x09
零族\x09\x091个\x09\x09稀有气体元素\x09\x09非常不活泼\x09
碱金属\x09锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09结构\x09因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，\x09\x09\x09\x09\x09
物理性质\x09密度\x09逐渐增大\x09\x09\x09逐渐升高 \x09\x09
\x09熔沸点\x09逐渐降低 （反常） \x09\x09\x09\x09\x09
化学性质\x09原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼\x09\x09\x09\x09\x09\x09
卤素\x09氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09结构\x09因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，\x09\x09\x09\x09\x09
物理性质\x09密度\x09逐渐增大\x09\x09\x09\x09\x09
\x09熔沸点\x09逐渐升高 （正常） \x09\x09\x09\x09\x09
\x09颜色状态\x09颜色逐渐加深\x09\x09\x09气态~液态~固态\x09\x09
\x09溶解性\x09逐渐减小\x09\x09\x09\x09\x09
化学性质\x09原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼\x09\x09\x09\x09\x09\x09
与氢气反应\x09\x09剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2\x09\x09\x09\x09\x09
氢化物稳定性\x09\x09HF>HCl>HBr>HI\x09\x09\x09\x09\x09
氢化物水溶液酸性\x09\x09HF\x09\x09氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱\x09\x09\x09\x09\x09
三、核素 \x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
原子质量主要由质子和中子的质量决定。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
质量数\x09质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)\x09\x09\x09\x09\x09\x09
核素\x09把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 \x09\x09\x09\x09\x09\x09
同位素\x09质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系\x09\x09\x09\x09\x09\x09
特性\x09同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的\x09\x09\x09\x09\x09\x09
一、原子核外电子的排步\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
层序数\x091\x092\x093\x094\x095\x096\x097
电子层符号\x09K\x09L\x09M\x09N\x09O\x09P\x09Q
离核远近\x09由近到远\x09\x09\x09\x09\x09\x09
能量\x09由低到高\x09\x09\x09\x09\x09\x09
各层最多容纳的电子数\x092×12=2\x092×22=8\x092×32=18\x092×42=32\x092×52=50\x092×62=72\x092×72=98
非金属性与金属性（一般规律）：\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09电外层电子数\x09\x09得失电子趋势\x09\x09元素性质\x09
金属元素\x09\x09<4\x09\x09易失\x09\x09金属性\x09
非金属元素\x09\x09>4\x09\x09易得\x09\x09非金属性\x09
金属的金属性强弱判断：\x09\x09\x09\x09非金属的非金属性强弱判断：\x09\x09\x09
水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼\x09\x09\x09\x09与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，\x09\x09\x09
最高价氧化物水化物碱性越强越活泼\x09\x09\x09\x09最高价氧化物水化物酸性越强越活泼\x09\x09\x09
活泼金属置换较不活泼金属\x09\x09\x09\x09活泼非金属置换较不活泼非金属\x09\x09\x09
原电池的负极金属比正极活泼\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
框框图：\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09A\x09\x09第二周期\x09\x09若A的质子数为z时\x09\x09
C\x09B\x09D\x09第三周期\x09\x09若A的最外层电子数为a\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09Z\x09\x09\x09\x092+a\x09\x09
Z+7\x09Z+8\x09Z+9\x09\x099+a\x0910+a\x0911+a\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0\x09\x09\x09\x09\x09\x09
1\x09 \x09\x09\x09\x09\x09\x09
2\x09\x09\x09 B\x09\x09\x09\x09
3\x09\x09\x09 Al Si\x09\x09\x09\x09
4\x09\x09\x09 Ge As\x09\x09\x09\x09
5\x09\x09\x09\x09 Sb Te\x09\x09\x09
6\x09\x09\x09\x09 Po At\x09\x09\x09
7\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
元素化合价与元素在周期表中位置的关系：\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
化学键\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键\x09\x09\x09\x09\x09\x09金属与非金属原子间\x09
共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键\x09\x09\x09\x09\x09\x09两种非金属原子间\x09
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）\x09\x09\x09\x09\x09\x09两种相同的非金属原子间\x09
极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）\x09\x09\x09\x09\x09\x09两种不同的非金属原子间\x09
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
共价化合物有共价键一定不含离子键 \x09\x09\x09\x09离子化合物有离子键可能含 共价键\x09\x09\x09
第二章 第一节 化学能与热能\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
反应时旧化学键要断裂，吸收能量\x09\x09\x09\x09在反应后形成新化学键要形成，放出能量\x09\x09\x09
∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
两条基本的自然定律\x09\x09质量守恒定律\x09\x09\x09能量守恒定律\x09\x09
常见的放热反应\x09\x09\x09\x09常见的吸热反应\x09\x09\x09
氧化、燃烧反应\x09\x09\x09\x09 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O\x09\x09\x09
中和反应\x09\x09\x09\x09CO2+C==2CO\x09\x09\x09
铝热反应\x09\x09\x09\x09NH4NO3 溶于水（摇摇冰）\x09\x09\x09
第二节 化学能与电能\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
负极\x09Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）\x09\x09\x09Zn+2H+＝Zn2++H2↑\x09\x09\x09
正极\x09 2H++2e－＝H2↑（还原反应） \x09\x09\x09电子流向\x09Zn → Cu\x09电流流向\x09Cu→ Zn
　　组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
二次电池：可充电的电池\x09\x09\x09二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源\x09\x09\x09\x09
常见电池\x09干电池\x09铅蓄电池\x09银锌电池\x09镉镍电池\x09燃料电池（碱性\x09\x09
第三节 化学反应的速率和极限\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) \x09\x09\x09 表达式 v(B) =△C/△t\x09\x09\x09\x09
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
外因\x09浓度\x09压强\x09温度\x09催化剂\x09颗粒大小\x09\x09
变化\x09大\x09高\x09高\x09加入\x09越小表面积越大\x09\x09
速率影响\x09快\x09快\x09快\x09快\x09快\x09\x09
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
影响化学平衡的条件\x09\x09浓度、\x09压强、\x09温度\x09\x09\x09
化学反应条件的控制\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
第三章 有机化合物\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
第一节 最简单的有机化合物—甲烷\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
氧化反应\x09\x09CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)\x09\x09\x09\x09\x09
取代反应\x09\x09CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl\x09\x09\x09\x09\x09
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
同素异形体：同种元素形成不同的单质\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 \x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
氧化反应\x09 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O\x09\x09\x09\x09\x09\x09
加成反应\x09CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br\x09\x09\x09\x09先断后接，变内接为外接\x09\x09
加聚反应\x09nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n\x09\x09\x09\x09高分子化合物，难降解，白色污染\x09\x09
石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
氧化反应\x092 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O\x09\x09\x09\x09\x09\x09
取代反应\x09溴代反应\x09 + Br2 → -Br + H Br\x09\x09\x09\x09\x09
\x09硝化反应\x09 + HNO3 → -NO2 + H2O\x09\x09\x09\x09\x09
加成反应\x09 +3 H2 → \x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
第三节 生活中两种常见的有机物\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
与金属钠的反应 \x09\x092CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2\x09\x09\x09\x09\x09
氧化反应\x09完全氧化\x09CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O\x09\x09\x09\x09\x09
\x09不完全氧化\x092CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂\x09\x09\x09\x09\x09
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
弱酸性，比碳酸强\x09 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O\x09\x09\x092CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑\x09\x09\x09
酯化反应\x09醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。\x09\x09\x09\x09\x09\x09
\x09CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O\x09\x09\x09\x09\x09\x09
第四节 基本营养物质\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
单糖\x09C6H12O6\x09葡萄糖\x09多羟基醛\x09CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO \x09\x09\x09
\x09\x09果糖\x09多羟基酮\x09\x09\x09\x09
双糖\x09C12H22O11\x09蔗糖\x09无醛基\x09水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:\x09\x09\x09
\x09\x09麦芽糖\x09有醛基\x09水解生成两分子葡萄糖\x09\x09\x09
多糖\x09（C6H10O5）n\x09淀粉\x09无醛基\x09n不同不是同分异构\x09遇碘变蓝\x09水解最终产物为葡萄糖\x09
\x09\x09纤维素\x09无醛基\x09\x09\x09\x09
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
植物油\x09C17H33-较多，不饱和\x09\x09液态\x09油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应\x09\x09\x09
脂肪\x09C17H35、C15H31较多\x09\x09固态\x09\x09\x09\x09
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
蛋白质的性质\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
盐析：提纯\x09变性：失去生理活性\x09\x09显色反应：加浓硝酸显黄色\x09\x09\x09灼烧：呈焦羽毛味\x09
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
第四章 化学与可持续发展\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
开发利用金属资源\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
电解法\x09很活泼的金属\x09\x09K-Al\x09MgCl2 = Mg + Cl2\x09\x09\x09
热还原法\x09比较活泼的金属\x09\x09Zn-Cu\x09Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2\x09\x09\x09
\x09\x09\x09\x093Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应\x09\x09\x09
热分解法\x09不活泼的金属\x09\x09Hg-Au\x092HgO = Hg + O2\x09\x09\x09
海水资源的开发和利用\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
海水淡化的方法\x09\x09\x09蒸馏法\x09电渗析法\x09\x09离子交换法\x09
制盐\x09提钾\x09提溴用氯气\x09提碘\x09提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能\x09\x09\x09
镁盐晶提取\x09\x09Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2\x09\x09\x09\x09\x09
氯碱工业\x09\x092NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑\x09\x09\x09\x09\x09
化学与资源综合利用\x09\x09\x09\x09\x09\x09\x09
煤\x09由有机物和无机物组成\x09\x09主要含有碳元素\x09\x09\x09\x09
干馏\x09煤隔绝空气加强热使它分解\x09\x09\x09\x09\x09煤焦油\x09焦炭
液化\x09C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）\x09\x09\x09\x09\x09\x09
汽化\x09CO（g）+2H2→ CH3OH\x09\x09\x09\x09\x09\x09
焦炉气\x09CO、H2、CH4、C2H4\x09\x09\x09水煤气\x09CO、H2\x09\x09
天然气\x09甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）\x09\x09\x09\x09\x09\x09
石油\x09烷烃、环烷烃和环烷烃所组成\x09\x09\x09主要含有碳和氢元素\x09\x09\x09
分馏\x09利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。\x09\x09\x09\x09\x09\x09
裂化\x09在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。\x09\x09\x09\x09\x09\x09
环境问题\x09不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染\x09\x09\x09\x09\x09\x09
三废\x09废气、废水、废渣\x09\x09\x09\x09\x09\x09
酸雨：\x09SO2、、NOx、\x09\x09臭氧层空洞\x09：氟氯烃\x09赤潮、水华\x09：水富营养化N、P\x09
绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则\x09\x09\x09\x09\x09只有一种产物的反应

收起

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单...

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1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。4最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以