作业帮取100克石灰石样品,跟适量20％的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后,混合物的质量减少了18.2克,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 11:42:56
取100克石灰石样品,跟适量20％的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后,混合物的质量减少了18.2克,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?
取100克石灰石样品,跟适量20％的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后,混合物的质量减少了18.2克,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?
取100克石灰石样品,跟适量20％的盐酸（密度为1.10克/立方厘米）充分反应后,混合物的质量减少了18.2克,计算石灰石的纯度是多少?用去盐酸多少毫升?
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气)
减少的质量就是CO2的质量,物质的量的比是CaCO3:2HCl:CO2==80:73:44,即这三样物质的反应物质量比也是一样的.
设CaCO3的质量为x,HCl的质量为y,则x:y:18.2=80:73:44,所以x=33.1,y=30.2
所以石灰石的纯度是33.1/100=33.1%
所以盐酸溶液的质量为30.2/20%=151(g),体积为151/1.1=137.3(ml)
读读题 通过方程式 可以知道减少的18.2g 是出去的CO2的质量
所以 通过CO2的质量再算出石灰石的质量 就可以求纯度了 当然 再用同样的方法算盐酸的 求出质量来 又有密度 就可以了
质量为151(g),体积为137.3(ml)
由题可知：石灰石与盐酸完全反应生成了18.2g的CO2.
设：反应物CaCO3的质量为x，HCl的质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + CaCl2
100 73 44
x y 18.2g
100/x=73/y=44...
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由题可知：石灰石与盐酸完全反应生成了18.2g的CO2.
设：反应物CaCO3的质量为x，HCl的质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + CaCl2
100 73 44
x y 18.2g
100/x=73/y=44/18.2g
x=41.36g y=30.195g
∴石灰石的纯度为m(CaCO3)/m×100％=41.36/100×100％=41.36％
盐酸的体积为V(盐酸)=m（盐酸）/ρ（盐酸）=（m（HCl）/20％）/ρ（盐酸）=（30.195g/20％）/1.1g/cm3=137.25cm3=137.25mL
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