1某金属氯化物MCL240.5g,含有0.600molCL-,则该氯化物的摩尔质量为____金属M的相对原子质量为____写出解题的过程,特别是第二空2已知Na3PO4是电解质,在水溶液中电离成Na+和PO43-若将164gNa3PO4溶于足量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 05:29:49
1某金属氯化物MCL240.5g,含有0.600molCL-,则该氯化物的摩尔质量为____金属M的相对原子质量为____写出解题的过程,特别是第二空2已知Na3PO4是电解质,在水溶液中电离成Na+和PO43-若将164gNa3PO4溶于足量
1某金属氯化物MCL240.5g,含有0.600molCL-,则该氯化物的摩尔质量为____
金属M的相对原子质量为____写出解题的过程,特别是第二空
2已知Na3PO4是电解质,在水溶液中电离成Na+和PO43-
若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液,则溶液中Na+的物质的量为多少?
足量,过量,
1某金属氯化物MCL240.5g,含有0.600molCL-,则该氯化物的摩尔质量为____金属M的相对原子质量为____写出解题的过程,特别是第二空2已知Na3PO4是电解质,在水溶液中电离成Na+和PO43-若将164gNa3PO4溶于足量
1.摩尔质量M=m/n
因为含有0.600molCL,所以氯化物MCl2物质的量为0.6/2mol=0.3mol
那么M=40.5/0.3 g/mol=135g/mol
M的相对分子质量:135-35.5*2=64
2.足量的水意思就是使164gNa3PO4能完全溶解从而电离.
易知Na3PO4物质的量为:164/(23*3+31+64) mol=1mol
而1molNa3PO4里含有3molNa+,
那么溶液中Na+的物质的量为3mol
题目不难,关键要搞清楚概念.
1.若是40.5 则是135 64
2. 0.3mol
足量,过量都可以认为另一种物质反应完全,适量就是刚好反应完全,两种物质都反应完全
0.03mol 0.06÷2=0.03mol
相对分子质量=40.5/0.03=135
n=164÷164=1mol
一般来说:
过量>适量
足量>适量
足量和过量【这两个其实没有多大的区别】
过量.适量.足量都是相对于溶解度来说!
用溶解度的值来配置容易就是刚好饱和!
适量就是比刚好饱和时多一点点溶剂
过量就是比刚...
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0.03mol 0.06÷2=0.03mol
相对分子质量=40.5/0.03=135
n=164÷164=1mol
一般来说:
过量>适量
足量>适量
足量和过量【这两个其实没有多大的区别】
过量.适量.足量都是相对于溶解度来说!
用溶解度的值来配置容易就是刚好饱和!
适量就是比刚好饱和时多一点点溶剂
过量就是比刚好饱和时多很多~~溶剂
明白吧!
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