为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 02:08:08
为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4
为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4
为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4
参与反应的HCl是4份,被氧化的只有2份
且看下面离子方程式
MnO2 + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
4H+来源于HCl视为参加反应的HCl总量
2Cl-来源于HCl视为被氧化的HCl,生成了Cl2
还有2Cl-上哪儿去了?与生成的Mn2+结合成MnCl2
2MnO2+4HCl=Mn2+ + 2H2O+4Cl- +O2
氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2
2MnO2+8HCl=2Mn2+ + 4H2O+ +Cl2 +4Cl-
氧化剂和还原剂物质的量之比还是是1:2,但是有部分的HCl氧化成了氯气,所以二氧化锰与盐酸的比例成了1:4,其中的2是用作酸的,就像上面一个方程式中的盐酸一样。所以氧化剂和还原剂物质的量之比还是是1:2。...
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2MnO2+4HCl=Mn2+ + 2H2O+4Cl- +O2
氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2
2MnO2+8HCl=2Mn2+ + 4H2O+ +Cl2 +4Cl-
氧化剂和还原剂物质的量之比还是是1:2,但是有部分的HCl氧化成了氯气,所以二氧化锰与盐酸的比例成了1:4,其中的2是用作酸的,就像上面一个方程式中的盐酸一样。所以氧化剂和还原剂物质的量之比还是是1:2。
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为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4
二氧化锰和浓盐酸反应中,氧化剂和还原剂的物质的量得比为
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