碱的性质.(14 23:1:10)碱的性质有哪些?

碱的性质.(14 23:1:10)碱的性质有哪些?
碱的性质.(14 23:1:10)
碱的性质有哪些?

碱的性质.(14 23:1:10)碱的性质有哪些?
§1.3 探索碱的性质
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等.
食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?
一、碱有哪些性质
演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸

氢氧化钠溶液




澄清石灰水





结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
一、什么是碱?
书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物.
演示2：氢氧化钠溶液与酸反应
演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.
1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色.这时酸和碱没有剩余,恰好完全反应.这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?――变成中性.
2、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?―――白色的晶体.
化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,跟硫酸反应生成硫酸和水,氯化钠和硫酸钠都属于盐.像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应.
结论： 中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中,酸和碱没有剩余,恰好完全反应?―――使用指示剂.
演示3：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）
――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水.――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害?）
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞.
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示4：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,观察有何变化?
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质

归纳：碱具有的共性
1、 酸碱指示剂作用
2、 某些非金属氧化物反应
3、 与酸反应生成盐和水
4、 和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐
练习：以Ba（OH）2为例,分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应.
二、碱的个性
1、氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示1：在表面皿上放一块氢氧化钠固体,观察.几分钟后再观察其表面,有何现象?――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验.――溶解时会放热
潮物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示2：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解
结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱.
2、氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示3：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察?（思考用什么方法可以观察到变化?）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示4：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化?
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了.在这个过程发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式.

能跟酸反应

碱的物理性质要根据具体的碱而定，这个不好说
化学性质：含OH- ，和酸反应，及一些盐反应，以及一些单质
如NaOH和硅单质 2 NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2 H2

哇！楼上的楼上那位好多啊！如果要听简单的那看一看吧！所谓碱，就是PH大于7，由金属元素(除铵根为非金属外）与氢氧根结和，在水中电离出氢氧根，强碱全部电离，弱碱部分电离！和酸反应生成对应的盐和水，称中和反应。你应该是初中吧！如果是的，那这些完全够用了，高中也差不多这些而已！...

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哇！楼上的楼上那位好多啊！如果要听简单的那看一看吧！所谓碱，就是PH大于7，由金属元素(除铵根为非金属外）与氢氧根结和，在水中电离出氢氧根，强碱全部电离，弱碱部分电离！和酸反应生成对应的盐和水，称中和反应。你应该是初中吧！如果是的，那这些完全够用了，高中也差不多这些而已！

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