最适合实验室制取并干燥氢气的一组物质是A锌粒、稀硫酸、浓硫酸B铁屑、浓硫酸、浓盐酸C锌粒、稀硝酸、浓硫酸D锌粒、浓盐酸、浓硫酸为什么?我还要各反应的方程式说明稀硝酸与稀硫酸

最适合实验室制取并干燥氢气的一组物质是A锌粒、稀硫酸、浓硫酸B铁屑、浓硫酸、浓盐酸C锌粒、稀硝酸、浓硫酸D锌粒、浓盐酸、浓硫酸为什么?我还要各反应的方程式说明稀硝酸与稀硫酸
最适合实验室制取并干燥氢气的一组物质是
A锌粒、稀硫酸、浓硫酸B铁屑、浓硫酸、浓盐酸C锌粒、稀硝酸、浓硫酸D锌粒、浓盐酸、浓硫酸
为什么?
我还要各反应的方程式说明
稀硝酸与稀硫酸都是酸，酸与活泼金属反应生成氢气，为什么稀硝酸与锌粒反应生不成氢气，而稀硫酸与锌粒反应却生成氢气

最适合实验室制取并干燥氢气的一组物质是A锌粒、稀硫酸、浓硫酸B铁屑、浓硫酸、浓盐酸C锌粒、稀硝酸、浓硫酸D锌粒、浓盐酸、浓硫酸为什么?我还要各反应的方程式说明稀硝酸与稀硫酸
A.正确.浓硫酸可以吸水干燥.
B 浓硫酸与铁反应生成SO2；
C.锌与稀硝酸反应生成NO；
D.浓盐酸会挥发.

选A
Zn+稀硫酸 生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气
浓硫酸吸反应带出的水
B 浓硫酸+Fe 反应生成SO2不生成H2
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2气+6H2O （加热条件反应 常温钝化）
C稀硝酸+Zn 反应生成NO 不生成H2
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO气+4H...

全部展开

选A
Zn+稀硫酸 生成H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气
浓硫酸吸反应带出的水
B 浓硫酸+Fe 反应生成SO2不生成H2
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2气+6H2O （加热条件反应 常温钝化）
C稀硝酸+Zn 反应生成NO 不生成H2
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO气+4H2O
D浓盐酸易挥发，会挥发出杂志HCl，气体不纯
方程式BC我都是高中学的 初中好像不要求的
稀硝酸是强氧化性算，氧化性强，表现在它+5价的N上，与任何金属反映，都会产生NO，从来不会和金属反映生成H2。如果是浓硝酸，则反映生成NO2，这牵扯到高中的氧化还原反应。

收起

选A ，
B 铁遇浓硫酸踲化
C 硝酸有氧化性无论稀浓都产生水，不会产生氢气
D浓盐酸挥发产生HCl 气体，浓硫酸不能将它吸收

选A.
分析：
A.锌和稀硫酸反应制取氢气，再用浓硫酸干燥。
B.浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓硫酸不能除去它。
C.不论怎么反应都不会有氢气生成。
D.浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓硫酸不能除去它。

A.Zn+稀H2SO4=H2(箭头)+ZnSO4 浓H2SO4干燥H2中掺杂的H20(正确)
B.浓硫酸具有强氧化性,3Fe+4浓H2SO4=Fe3O4+4SO2（箭头）+4H2O
同时浓HCl挥发出氯化氢气体.
整个反应过程没有H2生成,故淘汰此选项.
C.稀硝酸也是有强氧化性 所以与锌反应不会生成氢气.
3Zn＋稀8HNO3＝3Zn(NO3)2＋2NO...

全部展开

A.Zn+稀H2SO4=H2(箭头)+ZnSO4 浓H2SO4干燥H2中掺杂的H20(正确)
B.浓硫酸具有强氧化性,3Fe+4浓H2SO4=Fe3O4+4SO2（箭头）+4H2O
同时浓HCl挥发出氯化氢气体.
整个反应过程没有H2生成,故淘汰此选项.
C.稀硝酸也是有强氧化性 所以与锌反应不会生成氢气.
3Zn＋稀8HNO3＝3Zn(NO3)2＋2NO(箭头)＋4H2O
稀硝酸的氧化性比浓硫酸要强,所以稀硝酸先与锌反应
就算浓硫酸与锌反应,2H2SO4（浓）+Zn=SO2(箭头)+ZnSO4+2H2O
而浓硫酸不再与锌和稀硝酸的反应生成物反应,所以淘汰此选项
D.浓硫酸与锌反应,2H2SO4（浓）+Zn=SO2(箭头)+ZnSO4+2H2O
浓盐酸易挥发出HCl气体,
全过程无氢气生成,故淘汰此选项.
选A.
(本观点可能有高中化学的内容)

收起

答案是A
选项B 铁的活动顺序小于锌 会反应很慢 而且 用浓硫酸的话会生成含氮氧化物 浓盐酸会生成氢气但是盐酸具有挥发性 在产生的氢气中会有少量的氯化氢气体
选项C是一个道理啊

A，Zn和稀硫酸反应生成H2，通入浓硫酸中除水蒸气！
即得干燥纯净的H2气体！

选A
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 浓H2SO4有吸水性
B 浓盐酸会挥发
C 锌与稀硝酸反应生成NO
D 浓盐酸会挥发
稀硝酸有强氧化性，会将锌氧化，所以不生成H2
3Zn＋稀8HNO3＝3Zn(NO3)2＋2NO(箭头)＋4H2O

【解题方法和技巧】 老师传授
解析 选A ；【1】盐酸和硫酸用作干燥的必须是浓硫酸。所以B错了。
【2】因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性，它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）并且会产生有毒气体，所以C错了
【3】应为浓盐酸具有挥发性会导致制得的氢气不纯所以D错了。
总结上述A对了，如果有不明白的在问我...

全部展开

【解题方法和技巧】 老师传授
解析 选A ；【1】盐酸和硫酸用作干燥的必须是浓硫酸。所以B错了。
【2】因为硝酸与浓硫酸具有强氧化性，它们会把金属氧化成相应的金属氧化物（例如把Zn氧化成ZnO）并且会产生有毒气体，所以C错了
【3】应为浓盐酸具有挥发性会导致制得的氢气不纯所以D错了。
总结上述A对了，如果有不明白的在问我。

收起

因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。
而且稀硝酸与锌粒不止生成氢气，会造成制气不纯的，所以不能用。
方程不能说明什么，分析倒是可以，我觉得答案是选A
1.你想想，可以干燥氢气的物质有没有浓盐酸，很明显没有，所以B答案就被排除了，
2.根据上面稀硝酸与锌粒不止生成氢气这实验结果，...

全部展开

因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。
而且稀硝酸与锌粒不止生成氢气，会造成制气不纯的，所以不能用。
方程不能说明什么，分析倒是可以，我觉得答案是选A
1.你想想，可以干燥氢气的物质有没有浓盐酸，很明显没有，所以B答案就被排除了，
2.根据上面稀硝酸与锌粒不止生成氢气这实验结果，无法收集纯氢气肯定不行，那么C答案也被排除了，
3.浓盐酸具有很强的挥发性，制取氢气时无法分开氢气与 挥发的盐酸，那么也会造成只制取的气体不纯，D也被排除了，那么就选A

收起

选A

A.浓硫酸用来吸水
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
B.铁和浓硫酸反应不生成氢气，浓盐酸易挥发制得气体有杂质
C D与B 类似
补充：
硝酸有强氧化性，锌有较强的还原性，两者反应会发生氧化还原反应，生产NO,N2O等，而不是H2，所有的氧化性酸都是这样。...

全部展开

A.浓硫酸用来吸水
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2
B.铁和浓硫酸反应不生成氢气，浓盐酸易挥发制得气体有杂质
C D与B 类似
补充：
硝酸有强氧化性，锌有较强的还原性，两者反应会发生氧化还原反应，生产NO,N2O等，而不是H2，所有的氧化性酸都是这样。

收起

A正确。浓硫酸可以吸水干燥。Zn+稀H2SO4=H2(箭头)+ZnSO4 浓H2SO4干燥H2中掺杂的H20(正确)
B 浓硫酸与铁反应生成SO2；3Fe+4浓H2SO4=Fe3O4+4SO2（箭头）+4H2O 同时浓HCl挥发出氯化氢气体.
C。锌与稀硝酸反应生成NO；
D。浓盐酸会挥发

想必你不明白C为何是错的 硝酸有极强的氧化性 在于铁反应的同时会生成一氧化氮（常温） 所以不能用硝酸

A

应该选 A
B 铁遇浓硫酸钝化，不反应，浓硝酸具有挥发性，所以B错。
C 因为硝酸的氧化性极强一般硝酸与金属反应都不会放出氢气，它会先将金属氧化从而自身还原成一氧化氮，或，二氧化氮，其次与金属氧化物反应生成盐类。
D 浓盐酸具有挥发性，会引入杂质。...

全部展开

应该选 A
B 铁遇浓硫酸钝化，不反应，浓硝酸具有挥发性，所以B错。
C 因为硝酸的氧化性极强一般硝酸与金属反应都不会放出氢气，它会先将金属氧化从而自身还原成一氧化氮，或，二氧化氮，其次与金属氧化物反应生成盐类。
D 浓盐酸具有挥发性，会引入杂质。

收起