14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ

14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡 合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供了足够的原料——氨.合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) 在298K时：△H= -92.2kJ·mol-1 K=4. 已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在 298K时合成氨的反应平衡常数为4.1*10的6次方,那应该是反应很彻底了为什么产率还那么低298K时合成氨的反应平衡常数为4.1*10的6次方,那应该是反应很彻底了,为什么产率还那么低 合成氨反应达到平衡相关问题合成氨反应达到平衡时,每形成一摩尔氮氮三键的同时,就有六摩尔氮氢键形成 这句为什么不对? 氮气和氢气混合气体在一定条件下合成氨时体积减少6L,则生成氨气的体积为? 流量1M等于多少K,按0.001分每K算1M 多少钱?拜托了各位 谢谢 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2和3MOLH2放在一密闭容器中,在催化剂存在是进行反应,测得反应放出的热量为A.一定大于92.2KJB.一定等于92.2KJC.一定 298K时,合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1.在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是_______________. 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1=A.一定小于92.0KJB.一定等于92.0KJC.一定大于92.0KJD.不能确定 为什么答案是A? 高1化学合成氨原料可以由天然气制取合成氨原料可以由天然气制取.其主要反应:CH4＋H2O＝CO＋3H2 ⑴1m^3(标准状况）CH4按上式反应,能产生H2多少mol?大哥门来点步骤-_-! 已知：抛物线y=x2-2mx+m2-1/4与直线y=k(x-m)(k,m是实数且k≠0)⑴求证：无论k和m为何实数时,抛物线与直线 N2与H2的混合气体在一定条件下合成氨时,体积减小6升,则生成氨的体积为（） 根据盖斯定律求啊298K时碳和氢气生成1摩尔C2H2反应的焓变 在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.55mol/L的naoh溶液混合,温度从298k升高到300.7k.已知量热计的几个部件每升高1K需要的热量为150.5J/K,溶液密度均为1g/mL,生成溶液比热容为c=4.184J/(g·K）