在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡:N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2O4的转化率.结果可不要!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 15:29:16
在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡:N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2O4的转化率.结果可不要!
在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡:N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2O4的转化率.结果可不要!
在一定条件下,氮的氧化物之间的转化达到平衡:N2O4=2NO2的可逆反应,平衡混合气体的密度是H2密度的42倍,试求N2O4的转化率.结果可不要!
平衡混合气体的密度是H2密度的42倍:平均分子量84
设原来有1mol,设转化率为x
N2O4=2NO2
1_____2
1-x__2x
92(1-x)/(1-x+2x)+2x*46/(1-x+2x)=84
x= 9.52%
设n(N2O4)=Ymol,n(NO2)=Xmol.
N2O4=2NO2
0.5Xmol Xmol
46X/(X+Y)+92Y/(X+Y)=84,得4Y=19X
N2O4的转化率=X/(0.5X+Y)=4/21=19.05%
设有N2O4xmol
NO2有ymol
列方程92x+46y=84(x+y)
x比y=19比4
所以在21个N2O4中有2个转化了
所以转化率2÷21=9.52%
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真理与谬误之间的相互关系是( ) A.在任何情况下都是绝对对立的 B.没有相互转化的可能性 C.在一定条件下可以互相转化 D.两者之间没有原则区别
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某铁的氧化物,在一定条件下用100mL 7mol/L的盐酸
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