请教大家一道 化学题,请懂的人写详细些事怎么个思路解答的.谢谢经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成,其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是 A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：

请教大家一道 化学题,请懂的人写详细些事怎么个思路解答的.谢谢经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成,其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是 A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：
请教大家一道 化学题,请懂的人写详细些事怎么个思路解答的.谢谢
经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成,其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是
A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：1：2 D、1：1：10

请教大家一道 化学题,请懂的人写详细些事怎么个思路解答的.谢谢经实验测得某一溶液由K+、Al3+、SO42-、NO3-四种离子组成,其中K+、Al3+、SO42-个数比可能是 A、1：1：2 B、2：4：7 C、2：
根据：电荷守恒
要求 n(K+)+3n(Al3+)-2n(SO42-)>0 (因为NO3-还带负电荷)
所以选C

C？ 必须记住的是 溶液中阴离子和阳离子的总和为0

根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
如：A选项我们可以认为是1个K+，1个Al3+则正电荷总数为1+3=4
2个SO42-则负电荷总数为4，那溶液中就没有NO3-了，因此A错
用同样的方法可以判断选C

选C
根据电荷守恒原理，阳离子带的正电荷等于阴离子所带负电荷。
A中阳离子总共带4个正电荷，而SO42-带4个负电荷，电荷就已经守恒了。
而C中阳离子总共带5个正电荷，SO42-带4个负电荷，电荷不守恒，需要一份NO3-来使电荷守恒。
其他的也一个道理。...

全部展开

选C
根据电荷守恒原理，阳离子带的正电荷等于阴离子所带负电荷。
A中阳离子总共带4个正电荷，而SO42-带4个负电荷，电荷就已经守恒了。
而C中阳离子总共带5个正电荷，SO42-带4个负电荷，电荷不守恒，需要一份NO3-来使电荷守恒。
其他的也一个道理。

收起

怎么没人选A啊？
个人认为是A

这个题目是一个考了溶液呈电中性，假设K+、Al3+、SO42-、NO3-分别为a、b、c、d则a+3b>2c因为a+3b=2c+d（正电荷等于负电荷），且d>0（必须含有NO3-），故答案只可能为C。

溶液中阳离子和阴离子的数目应该相等 针对这道题即有： n(K)+3n(Al)=2n(SO4)+n(NO3) A B D 明显不符合 只有C可能符合 4种离子之比为2:1:2:1

选C.
该溶液的体积固体，则写出正负电荷守恒式：
c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)+c(NO3-) （*）
由阿伏伽德罗定理及其推论：同温同压下，离子数之比等于物质的量之比；
同温同容下，物质的量之比等于浓度之比。
则将选项带入（*）式验证即可。...

全部展开

选C.
该溶液的体积固体，则写出正负电荷守恒式：
c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)+c(NO3-) （*）
由阿伏伽德罗定理及其推论：同温同压下，离子数之比等于物质的量之比；
同温同容下，物质的量之比等于浓度之比。
则将选项带入（*）式验证即可。

收起

因为是选择题，方法为：正离子的电荷数==阴离子的电荷数
(K+个数)+3X(Al3+个数)=2X(SO42-个数)+(NO3-个数)
(K+个数)+3X(Al3+个数)＞2X(SO42-个数)
K+、 Al3+、 SO42- NO3-
看A、1：1：2 则1个 K+、1个Al3+， 2个SO42 ，正好1+3=2X2。K+、Al3+、SO42-三...

全部展开

因为是选择题，方法为：正离子的电荷数==阴离子的电荷数
(K+个数)+3X(Al3+个数)=2X(SO42-个数)+(NO3-个数)
(K+个数)+3X(Al3+个数)＞2X(SO42-个数)
K+、 Al3+、 SO42- NO3-
看A、1：1：2 则1个 K+、1个Al3+， 2个SO42 ，正好1+3=2X2。K+、Al3+、SO42-三种离子电荷数相等，NO3-就不存在了，所以A不行。
同理，B2：4：7 2+4X3=2X7 B不行
C、2：1：2 2+3＞2X2 可以
D、1：1：10 1+3＜10X2 阴离子过多 不行
答案： C

收起

电荷守衡，c