已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 06:22:46
已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值
已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值
已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值
方法一:∵因为解离常数为铵根离子与氢氧根离子之积.∴c(OH-)=√Kob=√(1.8×10-5)=4.20×10-3∴pOH=-lg[c(OH-)]=-lg[4.20×10-3]= 2.38∴pH=14-pOH=14-2.38=11.62方法二:pKb=-lg[Kb]=-lg[1.8×10-5]=4.75pOH=(pKb)/2=4.75/2=2.38∴pH=14-pOH=14-2.38=11.62
已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.)答案最好写在纸上并拍照
有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4+)时,溶液的pH= ▲ [已知:Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]请问该PH该如何计算.正确答案是9.25
计算: 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8×10-5
NH3·H2O中NH3怎么与H2O结合的
NH3·H2O+CO2=?
MgSO4+NH3·H2O=?
FeCl2+?NH3·H2O=?
已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2
NH3·H2O+HCL=?的化学方程式和离子方程式
将50.0ml0.1mol/l(nh4)2so4溶液,加入到50.0ml 0.2mol/l nh3·h2o 【Kb(nh3·h2o)=1.8×10﹣5]溶液中,得到的缓冲溶液ph是
计算0.10mol / L NH4Ac 溶液的PH值.已知K(HAc)= K(NH3•H2O)= 1.8×10-5 ,
NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8X10^-5
2.计算说明Zn(OH)2 不溶于氨水,但却可溶解在NH3·H2O-NH4Cl,并给予解释.已知Ksp[Zn(OH)2]=1.25×10-17;K稳=[Zn(NH3)42+]=2.9×10-9 ;Kb(NH3·H2O)= 1.8 ×10-5; Kw=1.0×10-14
NH3·H2O含离子键吗?NH3·H2O是一个NH3和一个H2O由氢键连接起来的。
NH3·H2O的相对分子质量
1.NH3+H2O===NH3·H2O为什么是可逆反应2.NH3·H2O是氨水吗
NH3·H2O+(NH4)2SO4=?