作业帮这句化学术语如何理解,请举例在一定温度下,固体和纯液体的物质,单位体积里的物质的量保持不便,即物质的量的浓度为常数,因此他们的化学反应速率也是为常数,因此通常情况下不用化学反
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 02:37:13
这句化学术语如何理解,请举例在一定温度下,固体和纯液体的物质,单位体积里的物质的量保持不便,即物质的量的浓度为常数,因此他们的化学反应速率也是为常数,因此通常情况下不用化学反
这句化学术语如何理解,请举例
在一定温度下,固体和纯液体的物质,单位体积里的物质的量保持不便,即物质的量的浓度为常数,因此他们的化学反应速率也是为常数,因此通常情况下不用化学反应体系中固体和纯液体来表示化学反应速率
这句化学术语如何理解,请举例在一定温度下,固体和纯液体的物质,单位体积里的物质的量保持不便,即物质的量的浓度为常数,因此他们的化学反应速率也是为常数,因此通常情况下不用化学反
首先要明确一个问题,固体不是液体,也就是说我们平时所用的药品一般都是事先配制好的溶液,既然是溶液那么肯定有浓度,一般为了方便计算均采用物质的量浓度单位配制,对于固体的体积我们在化学中一般不研究.
对于纯液体来说（比如说纯水),我们一般不提纯液体的浓度,因为根据溶液的定义,必须是两种或者两种以上组成（混合物）.而对于纯液体来说他是纯净物.所以根本就没有浓度可言,记住浓度只针对溶液（溶液包括 气和液 ）.
化学反应速率与分子、原子之间的碰撞有关，这些粒子的碰撞越剧烈，反应速度越快。而固体、液体中的粒子间距离是基本固定的，有明显影响的是气体颗粒，在越小的空间里有越多的气体颗粒则反应速度越快，这很容易理解。所以用化学反应体系中来表示气体的反应速率是必要的，而固体和液体是没必要的。...
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化学反应速率与分子、原子之间的碰撞有关，这些粒子的碰撞越剧烈，反应速度越快。而固体、液体中的粒子间距离是基本固定的，有明显影响的是气体颗粒，在越小的空间里有越多的气体颗粒则反应速度越快，这很容易理解。所以用化学反应体系中来表示气体的反应速率是必要的，而固体和液体是没必要的。
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这个要联系一下平衡常数了！！！
如：
2C+O2==2CO
这个反应的平衡常数是K=[CO]^2/[O2]
如果将C的浓度也考虑的话，那么表达式：K=[CO]^2/[O2][C]
但在固体中我们理想认为那是纯净物的反应，所以在反应过程中C的浓度一直保持100%，也就是等于1，所以整理得到的K=[CO]^2/[O2]。
纯液体的道理也是一样的，因为浓度...
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这个要联系一下平衡常数了！！！
如：
2C+O2==2CO
这个反应的平衡常数是K=[CO]^2/[O2]
如果将C的浓度也考虑的话，那么表达式：K=[CO]^2/[O2][C]
但在固体中我们理想认为那是纯净物的反应，所以在反应过程中C的浓度一直保持100%，也就是等于1，所以整理得到的K=[CO]^2/[O2]。
纯液体的道理也是一样的，因为浓度在整个反应过程中一直保持在100%，所以在表达式中写为1。
但当反应中，液体的浓度不断下降，那么这还是可以表示反应速率的。如在纯酒精中不断的生成水，那么酒精变成溶液，此时就可以用浓度变化来反映速率了。
但初中和高中不会考这些涉及纯溶液的考题，但固体会考到。因为许多反应中都会生成水，所以比较难做，不会考。
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很简单，就是说算平衡常数的时候不用管纯液体和固体的浓度。具体解释如上所说，在一定温度下，固体和纯液体的浓度不会变，计算平衡常数你计算上它跟不计算上它，都不会影响平衡常数的比较，因此就不用计算它，这样也省了不少计算，不是吗？...
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很简单，就是说算平衡常数的时候不用管纯液体和固体的浓度。具体解释如上所说，在一定温度下，固体和纯液体的浓度不会变，计算平衡常数你计算上它跟不计算上它，都不会影响平衡常数的比较，因此就不用计算它，这样也省了不少计算，不是吗？
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