已知HA为弱酸,则一定有C(HA)>C(H+）吗?

已知HA为弱酸,则一定有C(HA)>C(H+）吗? 已知HA为弱酸,则溶液中一定有C(HA)>C(H+）吗? 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01 已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子如题已知一元弱酸(HA)溶液中含有1.01×1022个HA分子.则HA的电离度为 ( )A、10% B、9.8% C、1.0% D、0.98% 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 在1升浓度为C摩尔每升的弱酸溶液中,HA 氢离子 A离子 的物质的量之和为NCmol,则HA的电离度为请帮下忙回答一下 一定温度下,用水稀释0.1mol/L一元弱酸HA,随着稀释的进行,下列数值一定增大的是?A.Kw B.C(H+)/KaC.C(HA)/C(A-)D.C(OK-)答案是D为什么? 某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1molHA分子,则溶液中的溶质微粒的物质的量是多少? 强碱弱酸盐水解若MA为强碱弱酸盐(M+为强碱的阳离子,Aˉ为弱酸根离子)水解,则有:c(MA)==c(Aˉ),c(MOH)==c(OHˉ).为什么?要说清理由!如果我们用HA表示酸,MOH表示碱,MA表示由它们生成的盐,那么盐MA水解 为什么已知室温时,0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则由HA电离出的c(为什么已知室温时,0．1mol·L＾－1某一元酸HA在水中有0．1％发生电离,则由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H 已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0 为什么NaA的溶液PH为7,则HA是强酸,PH>7则HA是弱酸?有没可能PH 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA- 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误