在0.1 mol/L^-1氨水中含A.c(NH3·H2O)=0.1mol/L^-1 B.c(NH3·H2O)

在0.1 mol/L^-1氨水中含A.c(NH3·H2O)=0.1mol/L^-1 B.c(NH3·H2O) 1L0.1mol/L的氨水中含有的NH3分子数是0.1mol吗?为什么?0.1mol/L的氨水是指什么的浓度？ 、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种氨水的浓度是多少?（2）250C某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 下列溶液中,PH值最接近7的是()A,0.1mol/L氯化铵B,0.2L,0.1mol/L氨水C,0.5mol/L醋酸D,1mol/L,NaNO3溶液 “在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”这句话为什么不对呢? 在含酚酞的0.1mol/l氨水中加少量氯化铵晶体,溶液颜色将如何改变? 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________. 一道山东高考化学题 有疑问在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______ .0.1mol/L的氨水在稀释过程中,始终保持增大趋势的是（ ）A.c(NH4+) B.c(OH-) C.n(NH4+) D.c(H+)为什么? 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH) 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L求大侠解释清楚点 氨水与盐酸混合在25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=c(Cl离子),则溶液显___性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K.希望能解释具体点 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根)