某硫酸盐MSO4 为24克,含有0.2mol硫酸根离子,则该硫酸盐的摩尔质量为多少；金属M的相对原子质量为多少?特别是第二问,

某硫酸盐MSO4 为24克,含有0.2mol硫酸根离子,则该硫酸盐的摩尔质量为多少；金属M的相对原子质量为多少?特别是第二问, 16.25克某金属M溶于稀硫酸,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6升,并生成硫酸盐MSO4,求该金属M的相对原子质量 常温下,某硫酸盐MSO4的饱和溶液的质量分数为25%,在足量饱和溶液中加入1g无水盐后,析出3.17gMSO4*7H2O,则金属元素M为?A.Mg B.Fe C.Zn D.Cu 某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应, 相对分子质量为x的无水硫酸盐MSO4 50克,能与36克水形成结晶水化合物,则此结晶水化合物的化学式为—— 在20°时,某二价金属元素的硫酸盐饱和溶液的质量分数为百分之35.5,取足量的该饱和溶液,往溶液中加入1.90克这种硫酸盐的无水盐,析出5.90克结晶水合物MSO4.7H2O,通过计算确定该金属元素是什么. 1.2克某二价金属的硫酸盐中,含有0.01摩尔SO4负2,则该硫酸盐的摩尔质量为 金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品30g投入适量稀硫酸中恰好完全反应,生成MSO4和2gH2,测知“MSO4中硫,氧元素的质量分数之和占80%,则样品中M的质量分数为这是接着上面的 在12g某二价金属的硫酸盐中,含有0.4mol氧原子,此硫酸盐的摩尔质量为 相对分子质量为X的无水硫酸盐MSO4 50g,能与36g水形成结晶水合物,则此结晶水合 在200ml某硫酸盐溶液中,含有1.5Na个硫酸根离子（Na表示阿伏加德罗常数的值),同时含有Na个金属离子.则该硫酸盐的物质的量的浓度为 可以简单的设该溶液浓度为c,该物质分子式为Mx(SO4)y,则M离子 某混合物可能含有可溶性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.怎样检验其中是否含有硫酸盐? 已知某物质的化学式为MSO4,其相对分子质量为159.5.试求：（1）M的相对原子质量（2）M元素的化合价 （3）MSO4中各元素的质量比 （4）MSO4中M元素的质量分数 初四化学题：金属样品M中含有不与稀硫酸反应的杂质,取该样品三十克投入适量稀硫酸中好完全反应,生成MSO42g氢气,测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为百分之八十,问样品中M的质量分数, 在200ml某硫酸盐溶液中,含有1.5Na个硫酸根离子（Na表示阿伏加德罗常数的值),同时含有Na个金属离子.则该硫酸盐的物质的量的浓度为 在200ml某硫酸盐溶液中,含有1.5Na个硫酸根离子（Na表示阿伏加德罗常数的值),同时含有Na个金属离子.则该硫酸盐的物质的量的浓度为 某混合物中可能含有可溶性硫酸盐 碳酸盐 .氯化钡能否检验胡和物质中是否含有硫酸盐 已知化学式为MSO4的相对分子质量为160.那么240g中含M元素的质量是多少? 快,谢谢