锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为A N2 BN2O C NH4NO3 D NO回答了这个问题请你也关注一下以【急!（答得好一定加分!）】为题的其他问题,回答被选我一

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锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为
A N2 BN2O C NH4NO3 D NO
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锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为A N2 BN2O C NH4NO3 D NO回答了这个问题请你也关注一下以【急!（答得好一定加分!）】为题的其他问题,回答被选我一
Zn ------- 2 HNO3 --------Zn(NO3) 2 ----- 2e
1mol 2mol 2mol
2mol 4mol 4mol
HNO------N ------( 5-x)e
1mol x (5-x)mol
5mol-4mol (5- x)mol
根据电子守恒:4mol= 5-xmol
X=1
所以B可以.
HNO3---1/2N -----1/2(5-x) e
1mol 1/2x 1/2(5-x)
5mol-4mol 1/2(5-x)
4mol===1/2(5-x)
x=-3 所以C也可以

http://zhidao.baidu.com/question/147291144.html
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，其产物可能为N2O或NH4NO3
4Zn+1...

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http://zhidao.baidu.com/question/147291144.html
锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，其产物可能为N2O或NH4NO3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

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锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，其产物可能为N2O或NH4NO3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO...

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锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子得失守恒解决。2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，其产物可能为N2O或NH4NO3
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
详解如下：
Zn ~ 2 HNO3 ~Zn(NO3) 2 ~ 2e
1mol 2mol 2mol
2mol 4mol 4mol
HNO3~ N ~( 5-x)e
1mol x (5-x)mol
5mol-4mol (5- x)mol
电子守恒: 4mol= 5-xmol
X=1
所以B对
HNO3~1/2N ~1/2(5-x) e-
1mol 1/2x 1/2(5-x)
5mol-4mol 1/2(5-x)
4mol=1/2(5-x)
x=-3 所以C√

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因Zn最后一定生成了Zn(NO3)2,故有2mol的Zn就要提供4mol的HNO3生成盐，因此，真正参加氧化还原的实际上只有1mol,而2mol的Zn失去了4mol的电子，故1mol的HNO3得到了4mol的电子，因此化合价降低了4价得到-1价的化合物，故答案B正确
答案C中，两个N的平均化合价为（-3+5）/2=1故也可以
答案 B C...

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因Zn最后一定生成了Zn(NO3)2,故有2mol的Zn就要提供4mol的HNO3生成盐，因此，真正参加氧化还原的实际上只有1mol,而2mol的Zn失去了4mol的电子，故1mol的HNO3得到了4mol的电子，因此化合价降低了4价得到-1价的化合物，故答案B正确
答案C中，两个N的平均化合价为（-3+5）/2=1故也可以
答案 B C

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