作业帮对Cscl晶体模型的质疑人教版高三化学课本第2页 Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 03:02:34
对Cscl晶体模型的质疑人教版高三化学课本第2页 Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)
对Cscl晶体模型的质疑
人教版高三化学课本第2页
Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)
对Cscl晶体模型的质疑人教版高三化学课本第2页 Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)
1.
晶体模型图没有错误.
----Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大.
-----随核内质子数增加,核对核外电子的吸引力增加,倾向一使半径减小.
-----电子层数增加倾向于使半径增加.
-----阳离子半径由于失去电子,同时减少了一个电子层,同时核电荷数大于核外电子数,半径会比原子半径小很多.
-----阴离子半径由于得到电子,同时电子层数不变,同时核电荷数小于核外电子数,半径会比原子半径大很多.
-----离子半径和以上多种因素有关,不能简单的根据电子层数的多少判断半径的大小.
----一般情况下,电子层数相差不太悬殊的情况下,还是阴离子半径大.
核吸引力大吧
他打错了嘛，再说，结构是发散的中间的原子既可以表示Cs又可以表示Cl
Cs^+的离子半径小于Cl^-,这是由于Cs原子失去1个电子后，有效核电荷增大，屏蔽效应减小；而Cl原子得到1个电子后有效核电荷减小，屏蔽效应增大的缘故．在结构化学中有具体的计算方法．高中记住就行了．
对Cscl晶体模型的质疑人教版高三化学课本第2页 Cscl的晶体模型图中,为什么cl离子比cs离子大?按道理应该小,还是有其他原因?(课本和其他参考书上都这样画)
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