作业帮将一定量的H2,Co和CO2的混合气体通入盛有总量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 11:18:20
将一定量的H2,Co和CO2的混合气体通入盛有总量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质
将一定量的H2,Co和CO2的混合气体通入盛有总量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中
用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质量为
A.18 B.24 C.30 D.36
则原混合气体的平均相对分子质量 不可能 为
不好意思，漏打了
将一定量的H2,Co和CO2的混合气体通入盛有总量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,则原混合气体的平均相对分子质
这个主要是有2个反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
O2+2H2==2H2O;
CO+O2==CO2;有方程式可以知道,对于CO,由于燃烧生成的co2吸收生成O2,这个氧气有刚好能够使得 CO完全燃烧,因此,CO的多少对整个过程无影响的.
用电火花引燃直至反应完全.恢复到原温度,容器内的压强为原来的1/4,这里面也有2中可能的情况,一是剩余的为氧气,也就是氧气剩余了V/4升(设密闭容器为V升）一种是剩余的为氢气V/4升.
现在假设H2为y升,二氧化碳为x升,则一氧化碳为V-X-Y升
那么：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2 1
x 0.5x
氧气剩余时,用氢气算：
O2+2H2==2H2O;
1 2
0.5y y
即剩余的氧气为：0.5x-0.5y= V/4（二氧化碳假设反应完了）因此：其平均分子量为：
M=44x+2y+28（V-x-y）/V=28+(16x-26y)/V;代入0.5x-0.5y= V/4得到
M=36-10y/V
很显然,y>0(意思是H2再少也不能说等于0吧)的
因此M=36-10y/V0(意思是CO2再少也不能说等于0吧)
M>21.5,也就是说答案A是不可能的.
因此答案为AD
正确解法是这样：CO2与Na2O2生成O2：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
对于CO，有：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。两式相加：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，即CO被完全吸收。
同理，对于H2，有：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。两式相加：2H2+2Na2O2=4NaOH，即H2也被...
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正确解法是这样：CO2与Na2O2生成O2：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
对于CO，有：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。两式相加：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，即CO被完全吸收。
同理，对于H2，有：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。两式相加：2H2+2Na2O2=4NaOH，即H2也被完全吸收。
因此，反应完全后，密闭容器中剩余的只有氧气，为V/4，这些氧气由原气体中的CO2与Na2O2反应生成，因此原气体中CO2为V/2，因此原气体中H2与CO总量为V/2。极限法：设原气体中只有H2和CO2，则平均分子量为：M(H2)*1/2 + M(CO2)*1/2 = 23 ；若只有CO和CO2，则平均分子量为：M(CO)*1/2 + M(CO2)*1/2 = 36。而题干说这三种气体都有，因此原混合气体的平均分子量应大于23，小于36。因此选AD。
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