强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分 1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应： 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：1.稀醋酸 2.浓硫酸 3.稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1 、△H2、△H3的关系正确的 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓硫酸,稀硝酸,则恰好完全反应的热效应△H1,△H2,H3的关系是?（由小到大） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ•mol－1.分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了 强碱+强酸的中和反应的化学方程式 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= 强酸与强碱的中和反应原理,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出晶体的反应,小苏打受热分解（化学 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.A.2H+(aq) + (aq)SO42-+ BA2+(aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1); H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mo