温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 20:29:15
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分
数据见下表:
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol.L-1.S-l
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol.L-1,则反应的△H<O
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充人2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充人1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后
【答案】C
【分析】
A.反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值,而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值.
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol.L-1,则n(PCl3)=0.22 mol.说明升高温度平衡正向移动,正反应吸热,△H>O
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025,再求浓度商(Qc)为0.02,K>Qc,说明平衡向正反应方向移动.
D.从等效平衡的角度,先建立原容器两倍关系的模型,即与原平衡完全等效,再把容器两倍关系压缩成原容器,则平衡向逆反应方向移动,PCl3的转化率应大于80%
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol.L-1.S-l
( (0.16-0)/2)/50=0.0016mol.L-1.S-l
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol.L-1,则反应的△H
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A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol.L-1.S-l
( (0.16-0)/2)/50=0.0016mol.L-1.S-l
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol.L-1,则反应的△H
题目建立的平衡状态为 0.8 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2
该选项相当于在题目平衡状态下又加了0.2 mol PCl5,平衡正向移动,v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充人2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
大于80%
选BC
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我怎么觉得都不对 、 AB 肯定错嘛 。 然后C: 加入1molPCl5的时候建立平衡 , 再加0.2molPCl3和0.2molCl2, 也就是与加0.2molPCl5等效 ,在外面建立一个平衡压下去 , 也就是压强增大,平衡向体积减小的方向移动 ,那么就变成 V逆比较大 。C错 。 D:加1molPCl3和1molCl2时 ,转化率为80% , 再将1molPCl3和1molCl2在外面...
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我怎么觉得都不对 、 AB 肯定错嘛 。 然后C: 加入1molPCl5的时候建立平衡 , 再加0.2molPCl3和0.2molCl2, 也就是与加0.2molPCl5等效 ,在外面建立一个平衡压下去 , 也就是压强增大,平衡向体积减小的方向移动 ,那么就变成 V逆比较大 。C错 。 D:加1molPCl3和1molCl2时 ,转化率为80% , 再将1molPCl3和1molCl2在外面建立一个平衡 , 压下去 。压强增大,平衡左移 , 转化率就大于80%了 = = 。 肿么么答案 , 我哪里错了
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A 错,v=Δc/Δt=(0.16/2)/50=0.0016mol.L-1.S-l
B错,升高温度,平衡正向移动,正向为吸热,△H>O
C正,该温度下K=0.025.此时Qc=0.02,Qc
D错,根据等效平衡原理,投入1molPCl3和1molCl2,则PCl3的转化率恰好为80%,投料量增加,压强增大,利于PCl3的转化,故转化率大于8...
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A 错,v=Δc/Δt=(0.16/2)/50=0.0016mol.L-1.S-l
B错,升高温度,平衡正向移动,正向为吸热,△H>O
C正,该温度下K=0.025.此时Qc=0.02,Qc
D错,根据等效平衡原理,投入1molPCl3和1molCl2,则PCl3的转化率恰好为80%,投料量增加,压强增大,利于PCl3的转化,故转化率大于80%,
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C正确此时首先要根据题意算出平衡时三氯化磷的物质的量
然后要知道1molPCl5和 1molPCl3、1molCl2是等效平衡,从而可以算出若充入1molPCl3、1molCl2时三氯化磷的转化率
若充入 2molPCl3、2molCl2,同时体积扩大4L,则转化率相同(等效平衡),再看将4L压缩为2L,平衡的移动情况,从而判断转化率的变化
D项 充入 2molPCl3、...
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C正确此时首先要根据题意算出平衡时三氯化磷的物质的量
然后要知道1molPCl5和 1molPCl3、1molCl2是等效平衡,从而可以算出若充入1molPCl3、1molCl2时三氯化磷的转化率
若充入 2molPCl3、2molCl2,同时体积扩大4L,则转化率相同(等效平衡),再看将4L压缩为2L,平衡的移动情况,从而判断转化率的变化
D项 充入 2molPCl3、2molCl2,同时体积扩大4L,则转化率相同(等效平衡),
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