25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 11:14:22

25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是
A.a＜7时,水电离受抑制
B.a＜7时,溶液PH为a
C.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液
D.a＞7时,溶液PH一定为14-a

25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a
c

题目挺蹊跷的
首先.a＜7的时候，等于水电离的氢离子浓度变大了，水的离子积大于10^-14，所以是促进了水的电离，A错误。
其次，看PH的问题，我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事，因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看，从A的结论引申一步：
H2O=H+ + OH- 氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L
如果溶质消耗方程右边生...

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题目挺蹊跷的
首先.a＜7的时候，等于水电离的氢离子浓度变大了，水的离子积大于10^-14，所以是促进了水的电离，A错误。
其次，看PH的问题，我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事，因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看，从A的结论引申一步：
H2O=H+ + OH- 氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L
如果溶质消耗方程右边生成的离子，就会促进水电离，即a＜7。
如果溶质提供方程右边生成的离子，就会抑制水电离，即a＞7。
从结论我们可以看出，a与7的关系，只与溶质对水电离出的氢离子有关系，与离子的种类没关系。具体说就是我们不论提供氢离子，还是提供氢氧根离子，a都会大于7；同理，不论消耗氢离子还是消耗氢氧根离子，a都会小于7。
而PH值是根据溶液的总氢离子浓度决定的
如果溶质提供的是氢离子，那么溶液中的OH-完全是水提供的，此时PH=14-POH=14-a
如果溶质提供的是氢氧根离子，那么溶液中H+完全是水提供的，此时PH=a
从以上讨论开了，除了a=7以外，不论a是否大于或小于7，PH值均为a或14-a，无法做出准确的判断。所以B D都是错的。尤其是D说一定，肯定是错的。B如果加可能，那么B是对的。
最后是C选项，依据结论，a＞7时，溶质应该提供离子。NH4++H2O=NH3H2O+H+，由于铵根离子可以水解提供H+，所以是正确的。
你要选不正确的，选A B D
正确的是C

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一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法正确的是 (　 　)A．a＜7时,溶液的pH一定 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法不正确的是（ ）A.a＜7时,水的电离受到抑 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a 水的离子积为什么与加入的酸碱无关而只与温度有关?比如.25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-12mol/L.那么水电离出的氢氧根浓度不也应该是1X10^-12mol/L.（溶液呈酸性或碱性）这 一道化学选择题求解析（关于盐类的水解规律的）在线等!25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时, 25℃在某物质的溶液里,由水电离出的H+（氢离子）浓度为1*10^(-a) mol/L,下列说法中不正确的是 （ ）A.a＜7时,水电离受到抑制B.a＞7时,水电离受到抑制C.a＜7时,溶液的PH可能为aD.a＞7时,溶液的PH可 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是（哪位高手可以帮我下C、a7时,溶液的pH不一定为14－a（这两个答案都是正确的 为什么 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是A、a7时,溶液的pH一定为14－a 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+溶液为1×10—a mol·L—1,下列说法正确的是 A、a7时,溶液的pH一定为14－a（主要解释这个就可以） 25℃时 在某物质的溶液中 由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a＜7时水的电离受抑制 这话为什么不对我想；25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大 但是温度不变KW 25℃在某物质的溶液中,由水电离出的H+浓度为1×10—a mol·L—1,下列说法不正确的是A、a7时,水的电离受到抑制 C、a7时,溶液的pH一定为14－a 25度,某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1*10^(-a)mol/L,下列说法不正确是 A.a>7时,该物质可能为强碱 B.a 25℃时,ph=2的hcl溶液中,由水电离出的H+浓度是 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法正确的是 (　 　)A．a＜7时,溶液的pH一定为a B．a＞7时,溶液的pH一定为14－aC．a＞7时,溶液的pH可能为a也可能为14－a D．a＜7时, 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 25℃,PH=4的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度是____25℃,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是_____(过程, 25°c时,在某物质的溶液中,由水电离出的c（H+）=1*10-amol/L【-a是指数】下列说法正确的是A a小于7时,水的电离受到抑制Ba大于7时,水的电离受到抑制C a小于7时,溶液的pH一定为aD a大于7时,溶液的pH 问题是我自己瞎想出来的,然后自己又给蒙了,so,简洁地说了：25℃ ,某物质溶液中,水的电离方程式H2O = H+ + OH- （可逆）,假设由水电离出的c（H+）=1*10 ^-6mol/L>1*10 ^-7mol/L 这样水的电离应该是得到