根据Zn+Cu2+==== Zn2+ +Cu 的反应原理设计一个原子电池,当锌为负极时,正极可以选用的金属材料是A Mg B石墨 C铝 D沿 为什么不能用石墨

Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 怎样判断Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+反应能否向正向进行 ph 锌铜电池 负极Zn-2e=Zn2+ 正极Cu2+ +2e=Cu 那要ph锌铜电池负极Zn-2e=Zn2+正极Cu2+ +2e=Cu那要怎么看ph啊? 计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) 根据Zn+Cu2+==== Zn2+ +Cu 的反应原理设计一个原子电池,当锌为负极时,正极可以选用的金属材料是A Mg B石墨 C铝 D沿 为什么不能用石墨 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn 为什么A极只有Zn-2e=Zn2+ Zn电解之后Cu不是：Cu-2e=Cu2+ 我觉得是两个式子为为什么A极只有Zn-2e=Zn2+Zn电解之后Cu不是：Cu-2e=Cu2+我觉得是两个式子为什么答案只有第一个啊 计算298K时,电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的标准平衡常数 我觉得答案有错 你们算出来 化学的原电池,什么什么电池等的方程式怎么写啊!如题,一般也就能把负极的写出来还不一定对,像负Zn-2e-=Zn2+正Cu2++2e-=Cu总Zn+Cu2+=Zn2++Cu但有的方程式怎么办电解质的溶液也写上了啊?如负Zn-2e-+2OH 为什么说（2Fe3+）+Cu=（2Fe2+）+Cu2+和(2Fe3+)+Zn=(2Fe2+)+Zn2+两个反应不同呢 正负极都为锌片,电解质溶液为氯化铜一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu该反应构成原电池吗 zn2+ +oh-=zn(oh)2的化学方程式 Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) “e“是什么? 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数 已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应 （2）画出原电已知氧化还原反应zn+cu2+=zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应（2）画出原电池的装置图 电解池,如果C作阴极,Zn作阳极,电解质溶液是CuCl2阴阳极反应式是什么?是不是阳极Zn - 2e- ===Zn2+阴极Cu2+ + 2- === Cu 那这样不生成氯气吗? 负极反应：Zn- 2e=Zn 2+ 写成：Zn=Zn2+ +2e e是电子 请问用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是什么?.A'等温 B.等温等压 C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功 E.等压对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+