还是化学题···还要讲解~将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X,再向所得溶液中加入足量的NaoH溶液,产生21.4g沉淀.根据题意推断气体X的成分可能是 A 0.3molNO2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 21:05:10
还是化学题···还要讲解~将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X,再向所得溶液中加入足量的NaoH溶液,产生21.4g沉淀.根据题意推断气体X的成分可能是 A 0.3molNO2
还是化学题···还要讲解~
将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X,再向所得溶液中加入足量的NaoH溶液,产生21.4g沉淀.根据题意推断气体X的成分可能是
A 0.3molNO2和0.3molNO B 0.2molNO2和0.1molN2O4
C0.1molNO和0.2molNO2还有0.05molN2O4 D0.6molNO
还是化学题···还要讲解~将11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X,再向所得溶液中加入足量的NaoH溶液,产生21.4g沉淀.根据题意推断气体X的成分可能是 A 0.3molNO2
镁和铜都能形成氢氧化物沉淀.11.2g的金属最终变成21.4g的金属氢氧化物形成沉淀.增加的质量就是OH-的质量,及氢氧根的物质的量为:(21.4-11.2)/(16+1)=0.6mol.不管是镁还是铜,增加一个氢氧根就要失去一个电子.因此,总共失去0.6mol的电子.答案中的产物都是氮的氧化物,都是由硝酸中正五价的氮被还原来的,因此,只要计算由硝酸变为产物时需要得到多少mol的电子就可以了.
A:0.3+0.3*3=1.2mol;
B:0.2+0.1*2=0.4mol;
C:0.1*3+0.2+0.05*2=0.6mol;
D:0.6*3=1.8mol;
答案就是C
我不会
设镁x mol 铜y mol 依题意得
24x+64y=11.2
58x+98y=21.4
解得x=0.2 y=0.1
0.2molMg + 0.1molCu最多失去0.6mol电子,因为反应完全,所以转移电子数就是0.6mol
A转移电子数(下同)1.2mol B 0.4mol C0.6mol D1.8mol
故选C
以A为例,硝酸变0....
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设镁x mol 铜y mol 依题意得
24x+64y=11.2
58x+98y=21.4
解得x=0.2 y=0.1
0.2molMg + 0.1molCu最多失去0.6mol电子,因为反应完全,所以转移电子数就是0.6mol
A转移电子数(下同)1.2mol B 0.4mol C0.6mol D1.8mol
故选C
以A为例,硝酸变0.3molNO2和0.3molNO 需要得到电子数为1*0.3+3+0.3=1.2
其他项同理,注意N2O4是两个氮,要多乘个2,或者把它看作(NO2)2也行
一楼的差量法用在选择题很巧妙很快捷,我一开始都没想到,呵呵,不过计算题还是按常规的解方程比较稳妥
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